高二理科化學
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。 可能用到的相對原子質量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分,每個小題只有一個選項符合題意）
1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A．乙炔在O2中的燃燒 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應 D． 氫氧化鈉與稀鹽酸反應
2. 已知下列數據：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －
2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A．－859 kJ·mol1 B． ＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－
3. 隨着人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是( )
A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D．回收其中石墨電極
4.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是()
5.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是( )
A．氫氧燃料電池在鹼性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e＝4OH
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式爲：2C1-+2H2O
C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式爲： Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2 ＋
6.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大於後者的是( )
A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離平衡常數
C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量
7.鋰水電池，可作爲魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板爲電極材料，以LiOH爲電解質，使用
時加入水即可放電。關於該電池的下列說法正確的是( )
A．鋼板中的鐵做負極，電極反應爲Fe — 2e- =Fe2+
B．放電時正極上有氧氣生成
C．放電時OH向正極移動
D．電池總反應爲：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
8.下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是( )
A．在pH爲7的溶液中：Ag、K、SO24、Cl ＋＋－－－
B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na、S2、NO3、CO23 ＋－－－
C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－
D．在由水電離出的c(OH)＝10－－13 mol·L－1的溶液中：Na、Mg2、Cl、I ＋＋－－
9.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述
正確的是（已知氧化性Fe2<Ni2<Cu2）( ) ＋＋＋
A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋2e===Ni ＋－
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解後，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2 ＋＋
D．電解後，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
10.25℃時，向10 mL pH＝12的某鹼溶液中加入10 mL pH＝2的鹽酸，充分反應後滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此鹼一定是( )
A．弱鹼 B．一元強鹼 C．多元強鹼 D．任何強鹼
11. 減小壓強時，對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)
產生的影響是（ ）
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動、
12．在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 達到平衡後，測得C氣體的濃度爲0.5mol/L。當在恆溫下，將密閉容器的體積縮小爲1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度爲0.9mol/L。則下列敘述正確的是 （ ）
A．反應速率降低 B．平衡向右移動 C．B的轉化率提高 D．a+b < c+d
13. 下列化學原理的應用，主要用沉澱溶解平衡原理來解釋的是( )
① 熱純鹼溶液的洗滌油污能力強；
② 誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；
③ 溶洞、珊瑚的形成；
④ 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
⑤ 泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
14. 下列說法正確的是( )
A．常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH＝4
B．電解質溶液導電時必將發生氧化還原反應，電解過程是將電能轉化爲化學能
C．電解氯化鎂飽和溶液，可製得金屬鎂
D．鉛蓄電池在放點和充電時電池內硫酸的質量分數均變小
15. 下列敘述正確的是( )
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
16. 常溫下用石墨電極電解1 L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間後，陰極產生0.04 g氣體。下列說法
正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）( )
A．電解過程中有0.02 mol電子轉移 B．陽極產物只有氯氣
C．在標準狀況下，陽極產生的氣體體積爲0.448 L D．電解後溶液的pH =12 -
第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）
二、實驗題及填空題（共6小題，共52分）
17、（4分）常溫下，有濃度均爲0.1 mol·L-1的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注:
忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合後，溶液pH=7的組合有（填序號） 。
（2） 醋酸鋇是易溶於水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序
是 。
18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一種可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH製作的燃料電池是化學工作者研究的重要電池，它可以在一定程度上解決人類日益嚴重的能源問題。
（1）寫出此電池的負極的電極反應式 。
（2）若乙醇燃料電池的廢液是溶質僅含有KOH和K2CO3 的混合溶液，則下列關係式一定正確的是 （填序號）：( ) a．c(K+)+ c(H+)= c(OH—)+ 2c(CO32—) b．c(K+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—)+c(H2CO3) ]
c．c(K+)＞ c(CO32—) ＞c(HCO3—) d．c(CO32—) ＞c(OH—) ＞ c(HCO3—)
（3）乙醇鉀（C2H5OK）遇水即發生強烈的水解，試寫出它水解的化學方程式
19、(10分)（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平
-衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c (CH3COO)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫時，測得0.1 mol·L1 Na2A 溶液的pH＝7。 －
① H2A在水溶液中的電離方程式爲 。
② 該溫度下，將0.01 mol·L1 H2A溶液稀釋20倍後，溶液的pH＝ 。 －
③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣 。（填序號）
A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定
20．（10分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2?nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶於蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液於錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol?L－1 HCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液20.0 mL（雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量爲3.09 g，求Ba(OH)2?nH2O中的n值。
（3）試樣中的Ba(OH)2?nH2O的質量分數爲多少？
21．(10分)
已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶於水，且Ksp(AgCl)== 1.8×10-10，Ksp(AgBr)== 1.0×10-12，Ksp(AgI)== 8.7×10-17；
（1） 若向AgBr的'飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在25℃時，若取0.188 g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），
則溶液中Br的物質的量濃度爲 。
（3）① 由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgBr向AgI的轉化_______（填“能”或“否”）,
簡述理由： 。
② 若某KCl溶液的濃度爲 1.0×10-2 mol·L－1 －－ ，將等體積的該KCl溶液與AgNO3 溶液混合，則生成
－沉澱所需AgNO3 溶液的最小濃度爲__________mol·L1。
22.（12分）用中和滴定法測定某燒鹼樣品的純度。有以下步驟：
（1）配製待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒鹼樣品配製1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。
②滴定時雙眼應 。
③有關數據記錄如下：
測定序號
1
2
（3）計算純度：燒鹼樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；
③讀數時，滴定前仰視，滴定後俯視，則會使測定結果___________。 待測溶液的體積/mL 20.00 20.00 所耗鹽酸標準液的體積/mL 滴定前 0.50 1.20 滴定後 20.50 21.20
第二篇:《化學反應原理期末試卷》
《化學反應原理》測試題
班級： 姓名：
1.下列說法正確的是 （ ）
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B、中和反應都是放熱反應
C、原電池是將電能轉化爲化學能的一種裝置 D、水力發電是將化學能轉化爲電能的過程
2．鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是（ ）
A、2H +2e = H2↑ B、Fe + 2e = Fe
C、2H2O + O2 + 4e = 4OH D、Fe + e = Fe
3、下列說法錯誤的是（ ）
A、工業上在選擇合成氨的條件時，不僅要尋找以較高的反應速率獲得適當平衡轉化率的反應條件，還要考慮原料的價格，氮氣、氫氣的循環使用，反應熱的綜合利用等問題
B、如果ΔH和ΔS 均爲正值，當溫度升高時，反應可能自發進行
C、平衡常數隨濃度的改變而改變
D、平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關
4．可逆反應A(g)＋
3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應速率分別爲：① υ(A)＝0.15 --3+-2++-2+-mol/(L·s)； ② υ(B)＝0.6 mol/(L·s)； ③ υ(C)＝0.3 mol/(L·s)； ④ υ(D)＝0.2 mol/(L·s)；該反應進行最快的是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
5．C+CO2
（ ）
A、同時增大 B、同時減小 C、v1增大，v2減小 D、v1減少，v2增大
6．已知H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)?H??184.6kJ?mol?1， 則反應 2CO;△H1＞0,反應速率爲v1，N2+3H22NH3，反應速率爲v2。如升溫，v1和v2的變化是
HCl(g)?11H2(g)?Cl2(g)的△H爲（ ） 22
?1-A、?184.6kJ?mol B、?92.3kJ·mol C、?92.3kJ?mol D、?92.3kJ?mol
7．右圖爲番茄電池，下列說法正確的是（ ） ．．
A、電子由銅通過導線流向鋅 B、銅電極附近會出現藍色化學反應原理期末試卷。
C、一段時間後，鋅片質量會變小 D、鋅電極是該電池的正極
8．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質?1?1
的量相同，下列關於該反應的示意圖不正確的是（ C ）
9、常溫下，某溶液中水電離出的[OH]=1×10mol?L，對該溶液的敘述正確的是（ ）
A、 溶液一定顯酸性 B、溶液一定顯鹼性
C、 溶液一定顯中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
10.可逆反應：A（氣）＋
B
的是（ ）
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C、升溫，C的百分含量減少，說明正反應是放熱反應
D、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
11.下列敘述正確的是（ ）
A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後pH=4
C、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合後pH=1
D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後pH=7
12．爲了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計瞭如下A-D四個實驗，你認爲化學反應原理期末試卷。
結論不正確的是 （ ）
A、將相同大小形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者的速率一樣大
B、相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同的鹽酸反應，大理石粉末反應快
C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解
D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣
的快慢不同
13．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大於後者的是（ ） C（氣）＋D 中，A與C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤--13-1
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1O2(g)＝CO(g)；△H2 2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
Z(g)，14．一定條件下，在容積爲10L的密閉容器中，1molX和lmolY進行如下反應：2X(g)+Y（g）
經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ） ．．
A、以X濃度變化表示的反應速率爲0.00l mol·L·s
B、將容器容積變爲20L，Z的平衡濃度爲原來的-1-11 2
C、若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小化學反應原理期末試卷。
D、若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
15. 據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間爲運動員提供服務。某種氫氧燃料
電池的電解液爲KOH溶液。
下列有關電池的敘述不正確的是（ ）
A、正極反應式爲：O2＋2H2O＋4e ===4OH
B、工作一段時間後，電解液中的KOH的物質的量不變
C、該燃料電池的總反應方程式爲：2H2＋O2===2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移
16. 25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列敘述正確的是
―＋-－－A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低
B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變
C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低
D、 將水加熱，Kw增大，pH不變
17. pH=13的 強鹼與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強鹼與強酸的體積比爲
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 ＋＋
18. 已知：C（s）+CO2（g） ≒2CO（g） △H>0。該反應達到平衡後，下列條件有利於反應向正方向進行
的是 （ ）
A、升高溫度和減小壓強 B、降低溫度和減小壓強
C、降低溫度和增大壓強 D、升高溫度和增大壓強
19. CuI是一種不溶於水的白色固體，它可以由反應：2Cu+4I＝2CuI↓+I2而得到。現以石墨爲陰極，以
Cu爲陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和澱粉溶液。電解開始不久，陰極區溶液呈紅色，2+－
而陽極區溶液呈藍色。對陽極區溶液呈藍色的正確解釋是
( )
A、2I－2e＝I2 碘遇澱粉變藍
B、Cu－2e＝Cu Cu 顯藍色
C、2Cu+4I－4e＝2CuI↓+I2 碘遇澱粉變藍
D、4OH―4e＝2H2O+O2 O2將I氧化爲I2，碘遇澱粉變藍
20. 將固體NH4I置於密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4
②2HI(g)－1－13―－－－－－2+2+－－(g)＋HI(g) H2(g)＋I2(g)， 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L，c(HI)＝4 mol·L，則此溫度下反應
①的平衡常數爲 ( )
A、9 B、16 C、20 D、25
21. 依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的．．．
熱化學方程式爲 __________________________ __________
（2） 用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5 NA
個電子轉移時，放出650kJ的熱量。 ______ _____________________________
（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式爲 _______________________
（4） 已知Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) ?H = ?349.8 kJ?mol
SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4 (l) ?H = ?195.4 kJ?mol
則 Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反應熱爲?H =
22. (1)某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸爲原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu＋H2SO4(稀)＝化學反應原理期末試卷。
CuSO4＋H2↑。請在下邊畫出能夠實現這一反應的實驗裝置圖。
(2) 某同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因 ，
此時的電池反應爲 。
23. SO2的催化氧化是工業製取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式爲：
2SO2+O2 2SO3，?H<0。 -1-1
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標誌是 （填字母）。
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處於平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利於提高SO2平衡轉化率的．．．．
是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積爲1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得
c(SO3)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K= ；
②平衡時，SO2的轉化率α(SO2
24．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標誌，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值
如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10
81-30 2H2(g)+O2(g)
2CO2(g)2H2O(g) K2=2×10 -922CO(g)+O2(g) K3=4×10
請填寫下列空白：
(1)常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式爲 ；
(2)常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約爲 ；
(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序爲 ；
(4)隨着轎車進入家庭，汽車尾氣污染成爲備受關注的環境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝
置完成改裝，改裝後的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據分析，僅使用催化劑 (填“能”或“否”)消除污染氣體。
25.已知合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
(1)合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率爲υ2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol 正－1(H2)，用NH3表示的逆反應速率爲υ逆(NH3)，
二者滿足的關係式爲__________________________________。
(2)請在下圖中定性的表示H2的逆反應速率與時間的關係，起始時，放入N2和H2，t1達到平衡，t2增
大壓強，t3又達到平衡。
第三篇:《化學反應原理期末試題》
試卷類型：A
化學反應原理期末試 題
2014.1
考生注意：
本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁，滿分100分，考試
時間90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生將自己的姓名、准考證號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆塗寫在答題
卡上。
2．每小題選出答案後，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號塗黑，如需改動，
用橡皮擦乾淨後，再選塗其他答案，不能答在試卷上。
3．考試結束，監考人員將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64
第I卷（選擇題 共48分）
選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）
1．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下
觀點中正確的是 ( )
A．放熱反應在常溫下均能自發進行
B．電解過程中，化學能轉化爲電能而“儲存”起來
C．化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關
D．強電解質溶液的導電能力一定強於弱電解質溶液
2．250℃和101 kPa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol1，能自發進－
行的原因是 ( )
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．是熵增加的反應
3．下列說法正確的是 ( )
A．金屬腐蝕的實質是金屬被氧化
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．爲保護地下鐵管不受腐蝕，將其與直流電源正極相連
D．鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
4．用惰性電極電解飽和．．Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時間後
A．溶液pH變大 ( )
B．c（Na+）與c（SO42-）的比值變大
C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出
5．某可逆反應的反應過程中能量變化如右圖所示。下列有關敘述正確的是 ( )
A．該反應爲放熱反應
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能改變反應的路徑
D．圖中曲線a表示有催化劑時的反應路徑
6．相同溫度、相同濃度的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③
代表的物質可能分別是 (
)
A. CH3COOH HCl CH3COONa
B. HCl CH3COOH NaHCO3
C. NH4Cl CH3COOH NaOH
D. NH4Cl HCl CH3COONa
選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）
7．下列對熱化學方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=== HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol
的是 －1的敘述中，正確 ( )
A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
8．如圖所示裝置，電流表G指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C爲電解
質溶液，則A、B、C應是下列各組中的 ( )
A．A是Zn，B是Cu，C爲稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C爲稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C爲稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C爲稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式爲Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +
SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先
出現渾濁的是 (
)
－ ( ) 10．下列離子方程式正確的是
A．A1C13溶液中加入過量氨水：A13++4OH- = [A1（OH）4]
B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H
2↑
C．將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋ Cu === 2Fe2＋ Cu2 ＋＋＋＋
D．將硫化鉀溶於水中： S2-＋ 2 H2O
－ 2 OH-＋H2S 11．對於0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列描述正確的是 ( )
A．升高溫度，溶液中c(OH)降低
B．c(Na)＝ 2c(CO23)＋ c(HCO3)＋
c(H2CO3) ＋－－－
C．c(Na)＋c(H)＝ 2c(CO23)＋ 2c(HCO3)＋ c(OH) ＋＋－－－
D．加入少量NaOH固體，c(CO23)增大 －
12．在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某學
習小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
( )
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑後對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
13．在25℃時,密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是： ( )
A．反應達到平衡時，X的轉化率爲50％
B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．該反應可表示爲X + 3Y 2Z，25℃時其平衡常數爲1600
14．下列根據實驗事實得出的結論，正確的是 ( )
A．試液――――→顏色無變化――→溶液變爲血紅色，證明試液中含有Fe2 ＋KSCN溶液Cl2
B．試液產生白色沉澱，證明試液中一定含有SO42-
石蕊試液C．試液―――――→溶液呈藍色，證明試液一定是鹼溶液
D．混合氣體通過澄清石灰水,石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液裏，各組離子一定能夠大量共存的 ( )
A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+
B．無色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-
C．pH=1的溶液：Fe2、SO42- 、Cl-、NO3- ＋
D．水電離出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-
－1216．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 mol3·L3， －－ mol3·L3。 下列說法正確的是 ( )
＋A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 ＋
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L
0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小 －－1氨水中的Ksp比在20 mL
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液後，Mg(OH)2不可能轉化爲MgF2
17．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 ( )
－1－118．室溫下，將0.100 0 mol·L鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L的某一元鹼MOH溶液
中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是 (
)
A．該一元鹼的電離方程式爲MOH ＝ M+＋OH －
B．a、b、c三點中，b點水的電離程度最大C．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×105 mol·L1 －－
D．b點：[M+]＝[Clˉ]
