九年級化學必考的知識點4篇精選 - 校園百科知識

在我們平凡無奇的學生時代，是不是經常追着老師要知識點？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編精心整理的九年級化學必考的知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級化學必考的知識點1

1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶裏。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液麪的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標籤向着手心。

5.酒精燈火焰分爲：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6.給試管裏的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對着人，

給試管裏的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7.玻璃儀器洗滌乾淨的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，佔78%;其次是O2，佔21%

9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小於1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶於水，不支持燃燒。

10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純淨物;只由一種物質組成的物質;如。

11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用於食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.實驗室製取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

過氧化氫在MnO2催化下製氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的'質量。

19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因爲O2不易溶於水，優點是較純淨;向上排空氣法，因爲密度比空氣大，優點是較乾燥。

20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

九年級化學必考的知識點2

　一、物質的學名、俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)乾冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (鹼性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(爲常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂爲銀白色(汞爲銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4爲紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3爲綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液爲紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆爲無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精爲有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)

九年級化學必考的知識點3

(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

(3)鹽 + 某些鹼 = 另一種鹽 + 另一種鹼

(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生。