化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。下面是小編收集的大學聯考化學必考知識點，希望大家認真閱讀！
一、氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
二、物質結構、元素週期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同週期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關係）
五、離子的鑑別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（5）題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
七、pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規範自己的計算過程
（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算）
八、化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
（3）遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
（4）利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）瞭解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
十、鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水淨化、溶液製備）。
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作爲”是考查的的重點
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關係）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
（5）物質間三角轉化關係。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
十三、同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的.找齊
（2）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關係
十五、完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現以醇爲中心，酯爲結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作爲一推斷有機反應的有利證據。
（3）從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。
十七、化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑑別。
（2）常見氣體的製備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
十八化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規範。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
化學計算中的巧妙方法小結
得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。
