大學聯考化學必考知識點卡

高中的學習中，每一科都會形成自己的知識點卡，化學當然不例外，下面由小編爲整理有關大學聯考化學必考知識點卡的資料，供參考!

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的'檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與鹼反應

(4)、鹽酸與鹼性氧化物反應

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應

(8)、稀鹽酸與漂白粉反應

(9)、氯化氫與乙烯加成反應

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)

(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強於HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF爲弱酸，HCl、HBr、HI爲強酸，且酸性依次增強)

(13)、用於人工降雨的物質有哪些?(乾冰、AgI)

(一)硫單質的反應(非金屬性弱於鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成爲酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.與水反應

5.與鹼性氧化物反應

6.與鹼反應

7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

(三)硫酸性質用途小結

1.強酸性

(1)、與鹼反應

(2)、與鹼性氧化物反應(除鏽;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體乾燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)、與木炭反應(加熱)

(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加鹼中和硫酸)

7.硫酸的工業製備

“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強採用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前爲什麼要淨化?

1.與氧氣反應(燃燒)

2.與SiO2高溫反應(工業應用：制硅單質)

3.與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什麼(CO)?)

4.被熱的濃硫酸氧化

5.被熱的濃硝酸氧化

6.高溫下被二氧化碳氧化。

7.高溫下被水氧化生成水煤氣。