國中化學置換反應方程式

中學化學中常見的置換反應類型歸納 置換反應類型在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成爲解題的突破口，本文是小編整理國中化學置換反應方程式的資料，僅供參考。

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1-6的現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

7-8鐵參加的置換反應顯+2價，7-8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代溼法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

13、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的製法

1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換)

6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

9. 2Mg+CO2=點燃=2MgO+C

10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高溫下進行)

11. H2+CuO=Cu+H2O

12. C+FeO=Fe+CO

13. Si+2FeO=2Fe+SiO2

14. 2F2+2H2O=4HF+O2

15. 2C+SiO2=Si+2CO

16. C+H2O=CO+H2

17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl

18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

19. O2+2H2S=2S↓+2H2O

20. Na+KCl=NaCl+K

21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

22. 2H2S+O2=2S+2H2O

23. F2+2HCl=2HF+Cl2

24. Mg+2HCl=MgCl2+H2

25. 2Mg+CO2=2MgO+C

26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

27. H2S+Cl2=S+2HCl

28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

31. Zn+2H+=Zn2++H2

32. Na+2H2O=2NaOH+H2

33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

1、金屬置單質換金屬單質

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

(鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

2、金屬單質置換非金屬單質

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

3、非金屬單質置換金屬單質

H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

4、非金屬單質置換非金屬單質

2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

二、按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

1、同主族元素單質間的置換

Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

2、不同主族元素單質間的置換

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

3、主族元素單質置換副族元素的單質

H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

4、副族元素的單質置換主族元素單質

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

5、副族元素的單質置換副族元素的單質

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

四、應用舉例

[題目]X、Y、Z是短週期元素的單質，A、B是它們的化合物物質之間的轉化關係如圖(其中反應條件和某些生成物已略去)(1)如果X、Y的組成元素是同主族時，按下列要求寫出反應的化學方程式：

① 已知A、B是水

② 已知A、B都是氧化物

(2)如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X、Y、Z的`化學式：

①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X Z

②若Y的成元素在自然界中形成的化合物種類最多，則X Z

[分析](1)此題的關鍵是抓住"A+X B+Y"這個置換反應來分析。因X、Y是同主族元素單質間的置換，若A、B又都是水，根據上述第二種分類中的第一條可知，那①的反應唯一隻能是2H2S+O2 2S+2H2O ;根據上述第三種分類中的第二條和第二種分類中的第一條可知，若A、B 都是氧化物，那② 的反應只能是 2C+SiO2 Si+2CO ;

(2)根據上述第二種分類中的第二條可知，X、Y爲不同的主族，又根據①②的限制條件，得出①②兩問的答案分別爲：

① X Al Z Cl2

② X Mg Z O2