複分解反應是化學反應中的一個重要的基本類型,應用複分解反應的定義及條件書寫化學反應方程式,是化學的一個重點和難點。本文是小編整理國中化學分解反應方程式的資料，僅供參考。
1、水在直流電的`作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
4、加熱高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O22H2O+O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑紅色變爲銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
國中化學複分解反應方程式1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)
九年級化學所有的複分解反應的方程式1、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
5、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
6、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl
10、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
