國中化學上冊常考知識點總結

認真學習化學的時候，我們會發現化學的世界是十分奇妙的，想知道國中要學習哪些化學知識嗎?下面是本站小編爲大家整理的國中化學上冊常考知識點總結，希望對大家有用!

氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶於水(排水法)

2、化學性質：

(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純

氫氣驗純的方法：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管裏的氫氣。點火後，根據聲音判斷氫氣是否純淨，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純淨，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然後再去收集氫氣進行點火驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO)

3、氫氣的實驗室製法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣

一、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯繫 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂爲原子，原子重新組合成新的分子。

二、物質的組成、構成及分類

組成：物質(純淨物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

混合物(多種物質)

分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)

CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質(多種元素)

無機化合物

氧化物 H2O CuO CO2

酸 HCl H2SO4 HNO3

鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

物質的組成的`表示：

1、化合價 +2

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價爲+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價爲+2價 b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和爲零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價爲0

2、化學式

(1)寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、

氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示爲O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在後(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比