1、空氣的成分：
氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的式：
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯爲-1，氟-1，溴爲-1）
（單質中，元素的化合價爲0；在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c 八年級.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的.化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
金屬方程式
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52 國中英語. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
製取氧氣解題指導
一、催化劑與催化作用
在反應裏能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑既可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。沒有加入催化劑，並不意味着化學反應不能發生。
【例題1】實驗室裏用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀製取氧氣，發生如下反應：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（1）若用二氧化錳作催化劑，反應前後二氧化錳的質量 ；
A.不變 B.變大C.變小 D.可能變大也可能變小
（2）若忘記加入二氧化錳，其結果是（）
A.不能產生氧氣 B.產生氧氣的速率慢 C.產生氧氣的總量減少 D.沒有氯化鉀生成
【解析】二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，但本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化；二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢；對於某一反應來說，有時可以選用多種不同的催化劑。 【答案】（1）A（2）B
三、分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，稱爲分解反應。從反應形式上判斷，分解反應的特點是“一變多”。它與化合反應的區別和聯繫如下表：
【例題4】下列變化中不屬於分解反應的是（）
A.分離液態空氣製氧氣 B.加熱高錳酸鉀製氧氣
C.加熱過氧化氫製取氧氣 D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣
【解析】工業製氧氣的原理是根據液氮的沸點比液氧的沸點低來分離液態空氣，其過程是把液態空氣升溫到液氮的沸點，使液氮先蒸發，剩餘的主要就是液氧。這一過程中發生的是變化。其他幾個選項中的反應物只有一種，生成了兩種或三種物質，因此屬於分解反應。其中D選項中二氧化錳是催化劑，在這一反應中反應物只有氯酸鉀一種。【答案】A
【例題2】某小組在探究活動中要製取一定量的氨氣。該小組查閱後，得知有以下兩個反應可以生成氨氣:
