高中生想學好化學,重點不是化學方程式的計算,需要我們重視的是基礎知識概念的理解和記憶。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識歸納,希望對大家有用!
高中化學必背知識一、元素週期律
1、影響原子半徑大小的'因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係:最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律:
同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,覈對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
同週期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,鹼性——→逐漸減弱
二、化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物纔是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵
高中化學常考知識一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.
三、A12O3爲兩性氧化物,Al(OH)3爲兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器
高中化學知識要點1.含有分子的晶體一定是分子晶體,其餘晶體中一定無分子。
2.單質晶體一定不會是離子晶體。
3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
4.分子間力一定含在分子晶體內,其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
5.對於雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。
6、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用,它隻影響分子晶體的熔沸點,對分子穩定性無影響。
7.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。
9.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
10.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
11.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素,還有氫元素。
12.由長、短週期元素組成的族不一定是主族,還有0族。
13.分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體爲單原子分子,無化學鍵。