甲烷的製取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 爲什麼必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是爲何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.
4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂;
還可製取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?
排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰爲何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.
高中化學知識要點1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根爲正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
(國中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
高中化學必備知識元素的一些特殊性質
1. 週期表中特殊位置的元素
①族序數等於週期數的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數等於週期數2倍的元素：C、S。
③族序數等於週期數3倍的元素：O。
④週期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤週期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數和爲零的短週期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短週期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短週期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的.特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素：Li、Na、F。
