高中的時候，化學的知識點會變多變難，因此學生在日常學習生活中，需要安排多一點時間出來複習和鞏固化學這門科目。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶於水。是空氣中的污染物。
二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。
2、硝酸(HNO3)：
(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數爲69%。
(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：
①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應①還原劑與氧化劑物質的量之比爲1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比爲3︰2。
常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化，(說成不反應是不妥的)，加熱時能發生反應，當溶液中有H+和NO3-時，相當於溶液中含HNO3，此時，因爲硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生複分解反應而不能大量共存。)
高中化學常考知識一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：
看圖像：
一看面(即橫縱座標的意義);
二看線(即看線的走向和變化趨勢);
三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。
四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);
五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”。
二、原電池：
1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極爲導體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質溶液中;三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸。
2.原理三要點：
(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發生還原反應
(3)導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉變爲電能
3.原電池：把化學能轉變爲電能的裝置
三、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的分數(體積、物質的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
Ⅰ類：對於一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的.量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。
高中化學知識重點一、特殊試劑的存放和取用9例
、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3H2O：易揮發，應密封放低溫處。
2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
9.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
二、化學中與“0”有關的實驗問題3例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.溫度計中間刻度是0。
