2017年北京國中化學知識點

化學是國中生新接觸的一門學科，化學的學習，首先就要理解課本的知識，學會運用知識。下面是本站小編爲大家整理的2017北京國中化學知識點，希望對大家有用!

1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)

2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁鏽不需要打磨，但鐵鏽Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵製品可以全部鏽蝕。

2和CO性質有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)

4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3

能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩定，受熱分解，實驗現象描述爲(無色—紅色—紫色)

5.酸具有相似化學性質的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);鹼具有相似化學性質的原因(鹼溶液中含有共同的氫氧根離子)

6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相似的原因(它們的組成元素都爲碳元素)。其金剛石、石墨的化學式爲(C)。

8.同種元素可以組成單質、純淨物、混合物，但一定不能組成化合物。

9.國中化學三大還原性的物質是(H2、CO、C) 10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改良酸性土壤的鹼是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制鹼法中的“鹼”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建築材料的鹽是CaCO3;

11. NaOH溶於水放出熱量，CaO和水反應放出熱量，稀釋濃硫酸放出熱量;活潑金屬和酸反應放出熱量，酸鹼中和反應放出熱量;最終導致的結果壓強增大(產生氣體或放出熱量);NH4Cl、NH4 HCO3、(NH4)2SO4溶於水吸收熱量最終導致的結果壓強減小(消耗氣體或產生沉澱)

12.石灰水中的溶質是Ca(OH)2;鹽酸中的溶質是HCl;乙醇中的溶質是C2H5OH;碘酒中的溶質是I2;汽水中的溶質是CO2;

13.區別硬水和軟水的方法(肥皂水)產生泡沫較多的硬水，產生泡沫較少的軟水，但活性炭不能區分硬水和軟水，它只能吸附水中的臭味和色素，具有吸附性。 14.降低水硬度的方法(生活中用加熱煮沸)(實驗室中用蒸餾)。

15.原子的質量主要集中在原子核上;相對原子質量約等於質子數+中子數 核內質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

16.國中化學五大原子團的書寫SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、

2CO32-(碳酸根) OH-(氫氧根) NH4+(銨根離子) 、HCO3-(碳酸氫根)

17.標準化學用語

2P(表示兩個磷原子); 2CO2(表示兩個二氧化碳分子);Fe2+(表示一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷);2Fe2+(表示兩個亞鐵離子);2Mg(鎂元素的`化合價顯正二價) SO3(表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子) :2MgO(在氧化鎂中鎂元素的化合價顯正二價)

18.物質的俗名

汞(水銀)Hg 硫(硫磺)S 氧化鈣(生石灰)CaO 固體二氧化碳(乾冰)CO2 氧化鐵(鐵鏽的主要成分)Fe2O3 碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 鹼式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)2CO3氯化鈉(食鹽)NaCl 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3 COOH 碳酸鈉(純鹼、大蘇打)Na2 CO3 氫氧化鈉(燒鹼、火鹼、苛性鈉)NaOH 氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 碳酸氫鈉(小蘇打)NaH CO3

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

(3)檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙(爲石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

7、化學實驗(化學是一門以實驗爲基礎的科學)

一、常用儀器及使用方法

(一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)

可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿

可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麪的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程爲10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

(一)藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部爲宜，　液體以1~2mL爲宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶

口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標籤應向着手心，(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿

起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查