一、金屬材料
1、金屬材料包括：純金屬（90多種）、合金 （幾千種）。
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般爲固態（ 爲液態），有金屬光澤。（2）大多數呈 （銅爲紫紅色，金爲黃色）（3）有良好的 金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素；（2）人體中含量最多的金屬元素 ；（3）目前世界年產量最多的金屬 ；（4）硬度最高的金屬 ；（5）導電、導熱性最好的金屬 ；（6）熔點最高的金屬 ；（7）熔點最低的金屬 ；（8）密度最大的金屬 ；（9）密度最小的金屬 。
3、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等 （有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。） 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（混合物）：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備註 不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能 紫銅爲純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認爲是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
優點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易於加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的`反應
2、金屬 + 酸 → 3、金屬 + 鹽 → （條件：“前換後，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序裏：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）金屬 現 象 反 應 化 學 方 程 式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸鎂 鋅 鐵 銅 （3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 實驗 現象 反應化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）（2）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。
3、鐵的鏽蝕（1）鐵生鏽的條件是：鐵與 、 接觸（鐵鏽的主要成分： ）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵製品生鏽的措施：① ；② ③ 。鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（鋅也有相似的性質）3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：（意義：節約金屬資源，減少環境污染。）
