溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質，整理了關於溶液的化學測試題給大家練習！
一、單項選擇題
1. 廚房中的物質放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食鹽
2.下列有關溶液的說法中正確的是（ ）
A.均一、穩定的液體都是溶液
B.在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小[來源
C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去
3一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現將新鮮的蘿蔔塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（ ）
A．原食鹽水一定是飽和溶故 B．蘿蔔塊質量一定減少 C．杯中的食鹽固體一定全部溶解 D．溶液的質量一定增加
4. 室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶爲飽和溶液（溶質的質量分數爲40%），另一瓶爲10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是（ ）
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體
C.略降低溫度 D.室溫時，蒸發少量水
5.實驗室用密度爲1.84 g/cm3、質量分數爲98%的濃硫酸和蒸餾水，配製500 g 質量分數
爲20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
6.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應採取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶質的質量增大一倍
C．將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
D．蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半
7.t ℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振盪後靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關敘述正確的是（ ）
A．升高溫度上層清液變爲不飽和溶液B．t ℃時，熟石灰的溶解度爲0.3 g
C．燒杯中溶液的質量小於50.15 gD．上層清液中溶質質量分數大於 0.3%
8.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）
A.50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比爲 1:2
C.將C的飽和溶液變爲不飽和溶液，採用降溫結晶方法
D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關係是B＞A=C
9.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純淨物各20g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下：
物質甲乙丙丁
未溶解固體的質量/g4.2209.2
下列說法正確的是 ( )
A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質質量分數最大
C．20℃時四種物質溶解度的關係爲：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶劑的質量大小爲：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
10.農業上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間後，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是（ ）
二、選擇填充題(
11.下列物質溶於足量水中能形成無色溶液的是（ ）
A. 硫酸亞鐵 B. 蔗糖 C. 麪粉 D. ______________
12.如圖所示裝置，將X滴加到固體Y中，U形管中的液麪變得右高左低，則
X 、Y對應的試劑組是（ ）
選項
試劑
A
B
C
D
XH2OH2OH2O
YNaClNH4NO3NaOH
13 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數改變，下列操作可行的是（ ）
A.加入硝酸鉀晶體 B.恆溫蒸發溶劑 C.降低溫度 D.____________
14.現配製溶質質量分數爲5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( )
A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.配製溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗後有殘留
C.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞並貼上標籤
D._______________________________________________
15.將100g70℃的'硝酸鈉飽和溶液蒸發10g水後，溫度恢復至70℃，下列各量沒有發生變化的是（ ）
A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質的質量
C.溶液中溶劑的質量 D.___________________
三、填空與說明題
16．(6分)寫出下列溶液中溶質的化學式：
溶液名稱澄清的石灰水高錳酸鉀
溶液生理鹽水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒
溶質的化學式
17.（7分）向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解後，現象如圖一所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬於飽和溶液的________________（填序號）；
（2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是_____________（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B燒杯中剩餘的固體繼續溶解，可採用的方法是___________________________ ；
（4）圖二中A點的含義_______________________________________________________；
（5）t2℃時，將30g甲溶於50g水中，所得溶液的質量分數爲________________________ ；
（6）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是__________ （填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙 D．溶質質量分數：甲＞乙．
18．（5分）按要求完成下列小題：
（1）上圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ；
②已知t℃時，A物質的溶解度爲wg。則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示爲 %；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度爲0.024，其含義是 ___________________________________________________________________________.
19.（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）
NaOH3191111129313336
（1）依據上表數據，繪製Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水後再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水後，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量爲 。
（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO後得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純淨的NaOH晶體，應採取的物理方法是 。
20. （6分）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：
（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。
（4）t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質質量分數 （填“大於”“等於”或“小於”）乙溶液的溶質質量分數。
（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液爲不飽和溶液的是 。
②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間後又有部分固體析出。你認爲“全部溶解”的原因是 。
四、實驗題
21.（6分）燒杯中盛有一定質量、溫度爲80℃、溶質爲M的溶液，將其置於室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。
溶液的溫度/℃7565503520
析出固體M的質量/
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題。
（1）65℃時，該溶液是否爲飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有______（填序號）。①升溫②降溫③加溶質M④加水⑤加另一種固體N⑥恆溫蒸發水⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配製100g溶質質量分數爲5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶 砝碼盒）、燒杯、____ ________。
22.（5分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：
圖一 圖二 圖三
（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度爲 g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”） 硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是 __________________________________ ____ ；
（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體後，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是 。
23.（14分）實驗室需配製一定濃度的硝酸鉀溶液。
（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度爲 g，在該溫度下配製硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大爲 %（計算結果保留整數）。
（2）計算。配製40 g質量分數爲10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量爲 g，所需蒸餾水的體積爲 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡後， （填字母）。
A.先移動遊碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動遊碼直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。
（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
（6）稀釋。20 ℃時，將20 mL質量分數爲10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數爲4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數據： g/mL。
硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）
溫度/℃
質量分數/4060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044
五、計算題
24．某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數據記錄如下：
組別
藥品甲乙丙
燒杯 + 稀硫酸/g152.5152.5252.5
粗鋅樣品/g201515
燒杯及剩餘物/g172.1167.1267.1
請你認真分析數據，幫助他們回答下列問題(每組反應均充分)：
⑴ 組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
⑵ 計算粗鋅樣品中鋅的質量分數；
⑶ 計算原硫酸溶液中溶質的質量分數；
⑷ 計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質的質量分數（燒杯質量爲52.5g，計算結果精確到0.1%）
參考答案
一、單項選擇題
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、選擇填充題
11 B氯化鈉等
12 C HCl CaCO3
13.C 加水
14 C爲加快固體溶解，用玻璃棒攪拌（合理即可）
15 A 溶液中溶質的質量分數
三、填空與簡答題
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B； ②甲；③升溫（加水）；④t1℃時甲和乙的溶解度相等； ⑤33.3%； ⑥BD．
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在壓強爲101kPa和溫度爲0℃時，1體積水裏最多能溶解0.024體積的氮氣。(2分)
19.（1）A （2）D （3）9.1 g （漏寫單位不得分）（4）＜ （5）降溫結晶，過濾 （2分）
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降溫結晶（合理均可）⑷大於
⑸ ①B ②甲物質溶於水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大。
四、實驗題
21（每空2分）(1)無法判斷(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22（5分）（1）36 （2）＜ （3）蒸發結晶 （4）氫氧化鈉溶於水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出（2分）
23（每空2分）（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063
五、計算題
24（1）乙
解：H2爲 167.5-167.1=0.4g
設有XgZn與YgH2SO4反應,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
