國中必背化學知識點歸納大全

國中是我們剛剛接觸化學這門學科的時候,正是打好知識基礎的關鍵時刻,所以大家一定要重視起來,力求掌握好每一個知識點。下面是本站小編爲大家整理的國中化學知識點總結,希望對大家有用!

國中必背化學知識點歸納大全

  國中化學知識重點

與硫酸有關的化學方程式

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

現象:不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

現象:生成不溶於強酸的白色沉澱,用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現象:這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

與鹽相關的化學方程式

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氧化性

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用於雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

還原性

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

與鹼性物質的作用

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

  國中化學基礎知識點

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純鹼、口鹼——Na2CO3

燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用:

(1)排在氫前的`金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

  國中化學考點知識

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作爲燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境

4.構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種,其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義:

(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比;

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實爲依據;遵循質量守恆定律。

10.生鐵一般分爲三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分爲三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.鍊鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現的三次淡藍色:

(1)液態氧氣是淡藍色;

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;