國中生學習化學的主要目的就是能靈活運用化學知識去解釋生活中的各種現象，那麼學過的化學知識點，你掌握了多少呢?下面是本站小編爲大家整理的國中化學必備的知識點歸納，希望對大家有用!
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 | O2 | N2 | CO2 | 稀有氣體 | 其它氣體和雜質 |
體積分數 | 21% | 78% | 0.03% | 0.94% | 0.03% |
(1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麪上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物; O2約佔1/5，可支持燃燒;
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究：①液麪上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾。
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差
(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目爲CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
(3)空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
(4)目前環境污染問題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 | 現象 |
碳 | 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
磷 | 放出熱量，產生大量白煙 |
硫 | 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體（要在集氣瓶底部放少量水的目的：吸收生成的`SO2，防止污染空氣） |
鎂 | 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 |
鋁 | |
鐵 | 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe3O4) |
石蠟 | 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)
實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
國中化學知識口訣基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
複分解反應：互換離子
常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
實驗室製取氧氣的步驟
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱
用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣
“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈
“四停”等到室溫時再停止通氫氣
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境
電解水的實驗現象
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比爲1：2。
原子最外層與離子及化合價形成的關係
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價爲正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價爲負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二爲界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
九年級化學必背知識二氧化碳的製取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟：
連：按要求把裝置連接好。
檢：檢查裝置的氣密性。
裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;
注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;
集：收集二氧化碳。
注：
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因爲粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B.製取二氧化碳，不用濃鹽酸，因爲濃鹽酸揮發性強。
C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因爲硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶於水，成爲薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在製得二氧化碳後，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿：
用燃着的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理：
