國中階段是化學學習的基礎階段，學生想提高化學成績 就要抓住其中的重點知識，着重理解和記憶。下面是本站小編爲大家整理的國中化學重點知識點，希望對大家有用!
複分解反應
1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ===NaCl +H2O
2、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
3、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
4、硫酸和氫氧化鐵反應3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
(SO4)3 +6H2O
5、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成藍色絮狀沉澱)
6、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉澱)
7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉澱)
8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉澱，不溶於酸)
9、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉澱，不溶於酸)
10、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉澱生成)
11、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉澱生成)
12、 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
13、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2氣體)
國中化學知識要點一.金屬活動性順序：
金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5個一句順序背誦)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，銅 汞 銀 鉑 金 。
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂爲銀白色(汞爲銀白色液態) ，除了有顏色的固體，其他固體一般爲白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4爲紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其餘溶液一般爲無色。(高錳酸鉀溶液爲紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆爲無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
6、有毒的：氣體：CO ;
國中化學知識點一、還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型). 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) .
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒.
二、催化劑：在化學變化裏能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質(一變二不變)
三、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和. (反應的前後,原子的'數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
四、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質.(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他爲溶質.)
五、固體溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
六、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
