部分國中生在化學學習中,一直不入門,成績較差,實際上,國中化學不是很難,只要肯自己下功夫琢磨。下面是本站小編爲大家整理的國中化學重要的知識點總結,希望對大家有用!
九年級化學基礎知識物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念:由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質最小的微粒,化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒,化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成:原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念:帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注:最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數爲2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He,Ne均爲穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義:
MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價爲+2價。
b. 幾種數字的含義:
Fe2+:每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+:3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和爲零,單質中元素化合價爲零。
(2)化學式
① 寫法:
a. 單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示爲O2、H2、N2。
b. 化合物:正價在前,負價在後(NH3、CH4除外)。
② 意義:
如化學式H2O的意義:4點;
化學式 Fe的意義:3點。
③ 計算:
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
國中化學知識連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管口有氣泡冒出,鬆開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱並不回落,就說明裝置不漏氣。
物質的加熱
(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。
(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然後給試管裏的液體的中下部加熱,並且不時地上下移動試管,爲了避免傷人,加熱時切不可將試管口對着自己或他人。
過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低於漏斗口 (2)漏斗內的`液麪低於濾紙的邊緣
“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾後,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
蒸發 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌
(作用:加快蒸發,防止由於局部溫度過高,造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸乾(或出現較多量固體)時停止加熱,利用餘熱將剩餘水分蒸
發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石棉網。
儀器的洗滌:
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌乾淨的標準:玻璃儀器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純鹼(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
(5)儀器洗乾淨後,不能亂放,試管洗滌乾淨後,要倒插在試管架上晾乾。
國中化學常考知識一、水的組成
1.電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比爲1:2。負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成:水是純淨物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度爲1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在通電的條件下可分解爲氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質:無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質:可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,鬆開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特徵:
(1)分子很小,質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動着,並且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加,就是因爲分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有:分子、原子、離子
3.物質的分類:單質、純淨物、化合物、混合物
六、水的淨化
1.水的淨化:(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的淨水作用:具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味。