國中生剛接觸化學這門課程時，由於很多知識點很容易混淆，所以做題時經常會出錯。下面是本站小編爲大家整理的國中化學必備易錯知識點歸納，希望對大家有用!
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量
注意：溶解度是指溶質的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度爲36g含義：
①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量爲36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度(外在因素)
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強爲101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的'氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
國中化學易錯知識總結一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前後 (1)一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實爲依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義 以2H2+O2O爲例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 (或原子)個數比
(對氣體而言，分子個數比等於體積之比)
③各物質間質量比(係數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加
反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
國中化學易錯知識一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O
3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
