化學這門課程直到九年級的時候纔開始學習,又是會考必考的科目,對於我們學生來講,學習時間非常短,那麼在這一年裏,我們將會學習哪些化學知識呢?下面是本站小編爲大家整理的九年級化學重要的知識點,希望對大家有用!
九年級化學知識一、基本概念
1.物理性質:
不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
2.化學性質:
物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。
3.純淨物:
只由一種物質組成的。如:N2、O2 、CO2、P2O5等。
4.混合物:
由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裏面的成分各自保持原來的性質)
5.單質:
由同種元素組成的純淨物。如:N2 、O2 、S、P等。
6.化合物:
由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2等。
7.氧化物:
由兩種元素組成的純淨物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
8.化合反應:
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
9.分解反應:
由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
10.氧化反應:
物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
11.催化劑:
在化學反應裏能改變其他物質的.化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
12.催化作用:
催化劑在反應中所起的作用。
國中化學考點知識有關酸鹼鹽的化學方程式
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8.鹽酸和燒鹼反應:HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
複分解反應必須生成沉澱,氣體或水生成才能發生,且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ;KClO3.
+7價:HClO4 ;KClO4.
國中化學必背知識(一)藥品的取用
1、藥品的存放:
一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中
作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
2【分享】九年級化學知識點大全
2、藥品取用的總原則
①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部爲宜,
液體以1~2mL爲宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法:
取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標籤應向着手心,(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標籤向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:
滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,後吸取試劑
b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢,立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管
口有氣泡冒出,鬆開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱並不回落,就說明
裝置不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。