對於很多的學生來說，複習根據老師的教案來會比較的容易，下面是本站小編給大家帶來的有關於人教版九年級化學的教案介紹，希望能夠幫助到大家。
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，瞭解探究的一般過程;聯繫生活經驗，認識純淨物和混合物，初步瞭解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗探究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。 重點、難點：
重點：瞭解空氣的組成及空氣污染與防治。
難點：能否用紅磷以外的物質來測定空氣的組成。 課型：探究型，多媒體 課時：二課時 實驗準備：
集氣瓶、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、燒杯、導管、彈簧夾、酒精燈、紅磷、水、火柴。
第一課時： 教學過程;
1、情景導入：出示一幅藍天、白雲、草地、人、動物圖片
提問1：這幅圖片上除了藍天、白雲、草地、人、動植物外還有什麼?——空氣 提問2：人類和一切動植物的生命支柱是什麼氣體?——空氣。 討論：請說出空氣與我們的關係。 2、新課探究： 一、空氣的組成 閱讀：課本第22頁
思考：二百多年前，法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，那他是如何研究的呢?拉瓦錫的結論是什麼?
結論：空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔總體積的1/5。 [實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定
現象：紅磷燃燒產生大量的白煙，反應停止後，水槽中的水沿導管進入集氣瓶中，約佔瓶內體積的1/5
結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約佔空氣總體積的1/5。
推論：空氣中剩餘的約4/5體積的氮氣不燃燒，不支持燃燒，難溶於水。 探究：
1、在實驗中發現測得的空氣中氧氣的體積含量小於1/5，可能的原因是什麼? 2、紅磷熄滅後瓶內還有沒有殘餘的氧氣? 3、實驗成功的關鍵是什麼? 探究參考：
1、少於1/5的可能：紅磷的量不足，溫度沒冷到室溫就觀察，裝置的氣密性不好，當燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量低，紅磷不能繼續燃燒。
2、如果紅磷的量不足反應結束後瓶內有殘餘氧氣;氧氣含量低時，紅磷熄滅，氧氣剩餘。 3、裝置不能漏氣。
結論;空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。
空氣的組成：氮氣(N2)78%、氧氣(O2)21% 、稀有氣體0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、 其它雜質0.03%
一、混合物和純淨物：
混合物：由多種物質混合而成，這些物質之間沒有發生反應，各自保持着各自的性質。 純淨物：由一種物質組成的物質。可以用專門的符號來表示。 小結：略
作業：課後習題。 教後：
第二課時：
三、空氣的作用;
討論：空氣有什麼作用?爲什麼說空氣是一種寶貴的資源? 閱讀：課本第24頁 1、氧氣：
討論：爲什麼叫做“養氣”?氧氣通常有哪些用途呢? 閱讀：課本第24頁 2、氮氣
討論：氮氣有哪些用途?
1).制硝酸、化肥的重要原料。 2).用作保護氣。 3).液氮冷凍麻醉。 4).超導性
5).食品包裝時充氮以防腐。 討論：
1).燃燒着的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒?——不能支持燃燒
2).集氣瓶內水平面上升一定高度後，還繼續上升嗎?這種現象能不能說明氮氣不易溶於水?——不會;能
3).空氣所表現出來的某些性質，能不能在一定程度上代表氮氣的性質?——能 小結：
物理性質：一般指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度和密度，以及是否溶於水等。這些性質不需要通過化學反應就能表現出來。 化學性質：通過化學反應表現出來的性質 練習：請列出氮氣的物理性質和化學性質。 3、稀有氣體
定義：由於有空氣中含量比較少
成員：氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
性質：無色、無味。由於其化學性質在通常情況下穩定，一般不與其他物質發生化學反應。所以叫惰性氣體。
用途：保護氣、不同顏色的電光源。(放映影像資料) 四、空氣的污染與防治
出示藍天白雲與空氣污染對比圖片。
討論：
1.在你的身邊發生過哪些污染空氣的情況? 2.大氣污染會造成哪些危害?
3.爲了保護人們賴以生存的空氣，你能做些什麼? 粉塵
空氣污染物 二氧化硫 SO2 有害氣體 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2
空氣污染的途徑：汽車尾氣的排放，工廠的廢氣、礦石燃料的燃燒等。 如何防治：閱讀課文第26頁 放映影像資料 總結：略
作業：新學案。閱讀課本第27頁：空氣質量日報、預報 教後：
課題二 氧氣的性質 目標要求：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，瞭解氧氣的物理性質。
2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化;化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。
重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質
難點：物理變化與化學變化的關係，氧化反應的理解。 疑點：實驗現象不同的原因。 課型：探究式 課時：二課時 實驗準備：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 第一課時： 教學過程： 1、複習舊識：
1) 空氣的組成是什麼?
2) 什麼是空氣污染，如何防治? 3) 什麼是物理性質 2、情景導入
出示一幅藍天、白雲、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片 3、探究新課：
一、氧氣的物理性質：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度爲1.429g/L，比空氣( 1.293g/L)略大。 3.不易溶於水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變爲淡藍色液體，在-218 ℃時變爲淡藍色雪花狀的固體。
二、氧氣的化學性質。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明：
1.氧氣的化學性質比較活潑。
2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課後習題 作業：新學案 教後： 第二課時： 回顧舊識：
氧氣的物理和化學性質如何? 探究新課 分析討論
1
分析討論2：上述三個反應有什麼共同的特徵? 結 論：
1.在這三個反應中，都有新的物質(與原來物質不一樣的)生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的`物質的變化叫做物理變化。
分析討論3：化學變化的特徵是什麼?在化學變化時常伴隨哪些現象發生? 結 論： 1.化學變化的特徵是有新物質生成。
2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉澱。 3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。 4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發生物理變化。
分析討論4：上述三個反應中還有一個什麼樣的共同特徵? 結??論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。
定 義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特 點：多變一
分析討論5：三個反應還有沒有共同的特徵? 結??論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定 義：物質跟氧發生的反應。
氧 反應物：有氧的(氧多的)是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。 化
反 生成物：氧化物
應 劇烈氧化：燃燒 分 類
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟
總結：
1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知(色、味、態)被測量的性質(熔、沸點;硬、密度、溶解性) 化學性質：化學變化中表現出來的 3、化學反應的兩種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應(生成氧化物)
練習：課後習題 作業：新學案 教後：
課題三 製取氧氣 目標要求：
1、知識與技能：瞭解實驗室製氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、過程與方法：通過探究氧氣的製法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇於創新的科學精神。 重點：氧氣的製法及實驗操作。 難點：催化劑的概念及催化作用。 實驗準備：
1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀
2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。 教學方法： 實驗探究
課時安排：三課時 教學過程： 第一課時; 1、舊識回顧：
根據氧氣的性質說明氧氣有什麼性質?如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣? 2、情景導入：
? 3、探究新課
[實驗2—5]：過氧化氫製氧氣
目的：通過實驗探究實驗室製氧氣的方法和原理。 現象：
結論：
二氧化錳
過氧化氫——氧氣+水
討論：1、用過的二氧化錳能否再用?
[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。
結論：1、這種在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)(一變二不變) 2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。 探究：用高錳酸鉀製取氧氣。
現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱後能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。 加熱
結論： 高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來製取氧氣的反應與化合反應有什麼不同? 明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多 A——C+B
第二課時：實驗室製氧氣 1、舊識回顧：
實驗室用什麼藥品製氧氣? 2、探究新課：
思考：實驗室採用什麼裝置來製取氧氣? 出示：圖2-17和圖2-18
討論： 1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器? 2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置? 3、如何檢查發生裝置的氣密性? 4、爲什麼可以用排水法收集氧氣? 學生陳述：略
教師演示：實驗室製氧氣的過程 強調注意事項：
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。
2、用高錳酸鉀製氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。 4、先對試管進行預熱，然後對準有藥品的部分集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：爲什麼?)，等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。
6、實驗結束時，先把導管移出水面，然後再熄滅酒精燈。 (思考：如果先熄滅酒精燈會造成什麼後果?) 課堂練習：課後習題 總結：略 作業：新學案 教後：
第三課時：學生探究與活動 1、教師再次強調注意事項，
2、提醒學生注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象， 3、要求總結實驗室製氧氣的步驟。
學生實驗，教師巡視，發現學生操作中的一些錯誤及時指出並糾正。 實驗完畢後，選擇學生代表陳述實驗現象， 作業：實驗探究報告。 教後：
第二單元 單元複習 一、知識結構
1、物質的兩種分類：
?純淨物：由一種物質組成。如： ?混合物：由多種物質組成 如： 2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知(色、味、態)被測量的 沸點;硬、密度、溶解性) 化學性質：化學變化中表現出來 3、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 4、化學反應的三種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之二：
化合反應：定義：由二種或二種物質生成一種物質的反應。如： 特徵：多變一
分解反應：定義：由一種物質生成多種物質的反應。如： 特徵;一變多
從是否與氧反應：氧化反應(生成氧化物)如： 二、空氣的組成
氮氣(N2) 78% 體 氧氣(O2) 21% 積 稀有氣體： 0.94% 分 二氧化碳(CO2)： 0.03% 數 其它雜質： 0.03% 三、空氣污染與防治
空氣污染：有害氣體，粉塵 有害氣體：二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2
污染防治：閱讀課本第26頁
性質(熔、
四、氧氣的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度爲1.429g/L，比空氣( 1.293g/L)略大。 3.不易溶於水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變爲淡藍色液體，在-218 ℃時變爲淡藍色雪花狀的固體。
五、氧氣的化學性質
氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質反應。
點燃
C+O2——CO2
六、氧氣的實驗室製法 反應原理： 裝置
儀器裝配原則：先下後上，先左後右。 物質加熱原則：先均勻，後集中。 氣體收集方法：
易溶於水排氣法，根據密度定上下; 不溶於水排水法，所得氣體純度大。 實驗室製氧氣歌訣：
一要檢查氣密性 二在把藥品加入試管中 三要把儀器固定好;試管口部略向下 導管伸入稍露頭。 四再點燃酒精燈 先均後固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法 連續氣泡再入瓶 六把導管移出水 最後熄滅酒精燈 七：氧氣的工業製法—分離液態空氣法
原理：利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。 八、應記憶的符號 元素符號：
氧：氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg 鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 化學式
氧氣：O2 氮氣：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5
四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3
二氧化錳：MnO2 水：H2O 過氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4
氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
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