大學聯考的備考階段，化學是理綜複習的重難點，其中有一些化學知識點是大學聯考必考的。下面是小編爲您整理的關於2017年大學聯考化學知識點，希望對您有所幫助!
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的.穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
大學聯考化學知識點質量守恆定律1.理解質量守恆定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變
2.運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟爲：
(1)說明化學反應的反應物、生成物
(2)根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和;
(3)與題目中實驗現象相聯繫，說明原因。
3.應用質量守恆定律時應注意：
(1)質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
(2)質量守恆只強調質量守恆不包括分子個數、體積等方面的守恆
(3)質量守恆指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。
大學聯考化學應注意的問題第一卷題量的調整，重點和熱點仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度稍微比第一卷大，突出試題的創新性、應用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結構到性質的思維方式的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規範表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易後難，不一定依次答題。
