總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動力，爲此我們要做好回顧，寫好總結。我們該怎麼寫總結呢？以下是小編幫大家整理的高中化學鈉的知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
高中化學鈉的知識點(一)
氧化鈉和過氧化鈉
1、都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2、氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；
3、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
高中化學鈉的知識點(二)
氫氧化鈉的性質
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)
2、強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的'容器選擇等)
高中化學鈉的知識點(三)
鈉的化合物
(1)、金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉
(2)、Na2CO3與鹽酸的互滴反應
a、向鹽酸裏逐漸滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)開始就有氣體放出;
b向Na2CO3溶液裏逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)開始無氣體產生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(無氣泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可見不同的滴加順序產生不同的現象，利用這種現象不用其他試劑就可鑑別Na2CO3溶液和鹽酸。
