上了高中後，課程難度普遍都有加深，尤其是化學這門科目，難度有一個跨越式的提升，想要學好化學的學生需要下苦工才行。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識要點，希望對大家有用!
鐵及其鐵的化合物
(1)鐵及其鐵的化合物的知識體系
(2)鐵的性質
①鐵的核電荷數爲26，最外層電子數爲2;位於週期表第四周期Ⅷ族;在地殼中的含量排在第四位。
②物理性質：
銀白色、具有金屬光澤、有良好的延展性，是電和熱的.良導體，密度是7.86g/cm3，能被磁體吸引，具有鐵磁性。純鐵抗蝕性強，但生鐵因含碳和其他元素，易生鏽。
③化學性質：
與非金屬反應 | 3Fe＋2O2(空氣)Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS | |
與H2O反應 | 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 | |
與酸反應 | 與非氧化性酸 | Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(HCl、稀H2SO4) |
與氧化性酸 | 常溫時遇濃HNO3、濃H2SO4發生鈍化，但加熱可反應 2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸過量) 3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量) | |
與鹽溶液反應 | Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ | |
(3)鐵的氧化物、氫氧化物及鐵鹽、亞鐵鹽的比較
①鐵的氧化物：
化學式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
名稱 | 氧化亞鐵 | 三氧化二鐵 | 四氧化三鐵 |
俗名 | 鐵紅 | 磁性氧化鐵 | |
化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2、＋3 |
類型 | 鹼性氧化物 | 鹼性氧化物 | |
化學式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
色態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
溶解性 | 難溶於水 | 難溶於水 | 難溶於水 |
與鹽酸反應 | FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O | Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O | Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
與還原劑反應 | 3FeO＋2AlFe＋Al2O3 FeO＋COFe＋CO2 | Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 | 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 |
②鐵的氫氧化物：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
實驗室 製法 | 原理 | Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ | Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ |
現象 | 產生白色沉澱 | 產生紅褐色沉澱 | |
與酸反應 | HCl | Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O | |
稀HNO3 | 3Fe(OH)2＋10H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋8H2O | Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O | |
HI | Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O | 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O | |
穩定性 | 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 白色→灰綠色→紅褐色 | 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O | |
③鐵鹽、亞鐵鹽的性質：
二價鐵鹽既有氧化性又有還原性，以還原性爲主。亞鐵鹽溶液在保存時，應在溶液中放少量鐵粉防止被氧化，同時滴加少量的相應酸以防其水解。
硫酸亞鐵在空氣中變質的化學方程式：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
三價鐵鹽具有較強的氧化性：
氯化鐵腐蝕銅：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
氯化鐵氧化二氧化硫：SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl
三價鐵鹽具有較強的水解性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
高中化學考點知識1.非金屬元素在週期表中的位置
非金屬元素有16種。除H位於左上方的IA外，其餘非金屬都位於週期表的右上方，都屬於主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學性質
非金屬單質：強氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性爲主N2、S;還原性爲主H2、C、Si、P。
(1)與金屬反應(表現氧化性)
O2與金屬鈉反應常溫生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應點燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物。
S與變價金屬反應生成低價金屬硫化物。
N2與金屬Mg反應生成Mg3N2。
(2)與水反應
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
還原性：C+H2OCO+H2
既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X爲Cl、l、Br)
(3)與鹽反應(表現氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)與鹼反應
即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X爲Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)與酸反應
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)與氧化物反應
氧化性：2CO+O22CO2
還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
3.比較非金屬性強弱的方法
元素非金屬性的本質是指元素的原子得電子能力。它取決於非金屬的原子半徑、核電荷數、最外層電子數等因素。可以從以下幾個方面來比較元素非金屬性強弱：
(1)根據元素在週期中的位置;
(2)非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性;
(3)非金屬單質與氫氣化合的難易程度;
(4)氣態氫化物的穩定性;
(5)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱;
(6)非金屬間發生的相互置換;
(7)與變價金屬反應時，金屬被氧化的程度。
4.非金屬單質的製備
(1)原理：化合態的非金屬有正價或負價：，。
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
②置換法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
③氧化法：如，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④還原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
⑤電解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
高中有機化學知識要點有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 昇華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體: 氨基酸和硝基化合物.
能發生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能爲溴水)。條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能爲水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
