高中的化學學習有一定的難度，我們在學習的時候要先把所有高中化學的知識點弄明白，根據不同的專題去複習，這樣才能將知識掌握好。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識點歸納，希望對大家有用!
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (爲Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
高中化學必考知識點1.H2
將待檢氣體通過灼熱的CuO，CuO由黑色變爲紅色，並將產物通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，則證明通入CuO的氣體是H2。
H2+CuO =(加熱)Cu + H2O
CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O
讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水珠生成，然後將產物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體爲CO。
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2
將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體爲CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4
讓待檢氣體在空氣中燃燒(火焰爲淡藍色)，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然後將產物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體爲CH4。
CH4 + 2O2→(點燃)CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮並伴有黑煙。則此氣體是C2H4。
C2H4 + 3O2 →(點燃)2CO2 + 2H2O
(2)將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溴的紅棕色很快褪去。(注：當有其他不飽和氣態烴存在時，此法不適用)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液後，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2H4。(注：當有其他不飽和氣態烴或還原性氣體存在時，此法不適用)
5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O
6.C2H2
(1)讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙。則此氣體是C2H2
2C2H2 + 5O2 →(點燃)4CO2 + 2 H2O
(2)將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液後，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H2。(注：當有其他不飽和烴存在時，此法不適用)
CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2
(3)將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液後，酸性KMnO4溶液的顏色逐漸褪去。則此氣體是C2H2(注：當有其他不飽和氣態烴或還原性氣體存在時，此法不適用)
CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
7.N2
將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之後，向燃燒產物中加入適量的水，如果有白色的.不溶固體和能使潤溼的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體產生，則證明待檢的氣體爲N2。
3Mg + N2 =(點燃)Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
3
(1)用溼潤的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變爲藍色，則證明待檢氣體是NH3。
NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH–
(2)用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產生，則待檢氣體是NH3。
NH3 + HCl = NH4Cl (白色固體)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固體)
直接將待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口有紅棕色氣體產生，則證明待檢氣體是NO。
2NO + O2 = 2NO2 (紅棕色)
2
將待檢氣體溶於水中，若待檢氣體由紅棕色變爲無色，且水溶液也成無色，則證明待檢氣體爲NO2。
3NO2(紅棕色) + H2O =2HNO3 + NO(無色)
11.O2
將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復燃，則證明待檢氣體爲O2。
C + O2 = CO2
12.H2S
(1)聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體爲H2S。
(2)用溼潤的Pb(CH3COO)2試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果Pb(CH3COO)2試紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
2
將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱後又恢復原色，則證明待檢氣體是SO2。
2
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。
(2)將氫氣點燃並伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續燃燒，併產生蒼白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產生，則證明待檢氣體爲Cl2。
H2 + Cl2 =(點燃)2HCl
(3)將溼潤的KI澱粉試紙靠近成待檢氣體的瓶口，如果KI澱粉試紙變藍，則證明待檢氣體爲Cl2。(注：當有幾種氧化性氣體同時存在時，則此法不適用)
2KI + Cl2 = KCl +I2
2(蒸氣)
(1)觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，並將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體爲Br2(蒸氣)。
(2)將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉化爲紅棕色的液體，則待檢氣體爲Br2(蒸氣)。
(3)將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現淺黃色的沉澱，則證明待檢氣體爲Br2(蒸氣)。
Br2 + H2O =HBr + HBrO
HBr + AgNO3 =AgBr(淺黃色)↓+ HNO3
高中化學知識口訣1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根爲正價;負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
4.過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;
先放大,後放小,最後平衡遊碼找。
口訣2
螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分乾溼，乾燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
