高中化學是文科性質非常濃的理科，因此，記憶力在高中化學學習中的作用就變得很明顯，你想知道有哪些化學知識沒有記熟嗎?下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
1、最簡式相同的有機物
：C2H2和C6H6
2：烯烴和環烷烴
2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
4、能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
高中化學考點知識1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的.同位素氕卻無中子。
2.同週期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價一般等於其族序數，但F2卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9.在元素週期表中的各週期元素一般是以活潑金屬開始的，第一週期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質一般爲固態，但汞卻是液態。
11.通常非金屬單質一般爲氣態或固態，但溴卻是液態。
12.鹼金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
18.物質的熔點一般低於沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻爲-80.8)。
C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
19.鹵素單質與強鹼反應一般生成相應的鹵化物、次滷酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
實驗室中製取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛製容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
20.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
22.鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。
23.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶於水，但KC1O4和正長石等卻難溶於水。
24.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
25.成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
高中化學實驗知識1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即爲滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
