化學是國中教學階段的基礎性學科，我們在國中時期接觸的化學知識都是比較基礎的，對計算的要求不高，重點在於對理論知識點的記憶。下面是本站小編爲大家整理的國中化學知識點歸納，希望對大家有用!
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(一)、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質 + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
國中化學基礎知識1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯爲 -1，氟-1，溴爲-1)
(單質中，元素的化合價爲0 ;在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的'一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
國中化學常考知識化學之最
1. 未來最理想的燃料是：H2
2. 最簡單的有機物是：CH4
3. 密度最小的氣體是：H2
4. 相對分子質量最小的物質是：H2
5. 相對分子質量最小的氧化物是：H2O
6. 化學變化中最小的粒子是：原子
7. PH=0時，酸性最強，鹼性最弱
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱
8. 土壤裏最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是：尿素
9. 天然存在最硬的物質是：金剛石
10. 最早利用天然氣的國家是：中國
11. 地殼中含量最多的元素是：氧
12. 地殼中含量最多的金屬元素是：鋁
13. 空氣裏含量最多的氣體是：氮氣
14. 空氣裏含量最多的元素是：氮
15. 當今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然氣
