高中階段要掌握化學內容十分的多,因此我們平時要做好知識點梳理,分清楚主次,重點把握重要的知識內容。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識歸納,希望對大家有用!
高中化學知識要點一、各種“水”彙集
1.純淨物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
蘇打水(Na2CO3的'溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
滷水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物)
二、各種“氣”彙集
1.無機的:爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機的:天然氣(又叫沼氣、坑氣,主要成分爲CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷爲主)
裂解氣(以CH2=CH2爲主)
焦爐氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
三、滴加順序不同,現象不同集
3與NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
與AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
與NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
2CO3與鹽酸:
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,後不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,後產生氣泡
高中化學基礎知識一、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
(一)有機
(1)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
(2)苯的同系物;
(3)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
(5)石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
(6)煤產品(煤焦油);
(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
(1)-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
(2)+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
(3)雙氧水(H2O2,其中氧爲-1價)
二、最簡式相同的有機物
(1)CH:C2H2和C6H6
(2)CH2:烯烴和環烷烴
(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
高中化學常考知識一、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式)
(1)醇—醚 CnH2n+2Ox
(2)醛—酮—環氧烷(環醚)CnH2nO
(3)羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
(4)氨基酸—硝基烷
(5)單烯烴—環烷烴 CnH2n
(6)二烯烴—炔烴 CnH2n-2
二、能發生取代反應的物質及反應條件
(1)烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;
(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質:Fe作催化劑;
②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸:70~80℃水浴;
3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解:無機酸或鹼催化;