高中生的化學成績不好就得反思一下自己的學習方法是否有效，要檢查一下自己有哪些知識點是沒有掌握到的，要及時掌握學過的知識點。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!
化學平衡
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
例舉 | mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g) | |
混合物體系中各成分的含量 | ①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定 | 平衡 |
②各物質的質量或各物質質量分數一定 | 平衡 | |
③各氣體的體積或體積分數一定 | 平衡 | |
④總體積、總壓力、總物質的量一定 | 不一定平衡 | |
正、逆反應速率的關係 | ①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆) | 平衡 |
②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆) | 平衡 | |
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等於V(逆) | 不一定平衡 | |
④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆) | 不一定平衡 | |
壓強 | ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 平衡 |
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 不一定平衡 | |
混合氣體平均相對分子質量Mr | ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 | 平衡 |
②Mr一定時，但m+n=p+q時 | 不一定平衡 | |
溫度 | 任何反應都伴隨着能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） | 平衡 |
體系的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
其他 | 如體系顏色不再變化等 | 平衡 |
4、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的'情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數
(一)定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數K的應用：
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應爲吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應爲放熱反應。
高中化學必修二基礎知識化學能與電能
1、化學能轉化爲電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發電） | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環境污染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化爲電能 | 優點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化爲電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變爲電能。
(3)構成原電池的條件：
①電極爲導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);
③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
3、化學電源基本類型：
①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均爲惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常爲鹼性試劑(KOH等)。
高中化學原電池知識一、原電池：
(一)概念：化學能轉化爲電能的裝置叫做原電池。
(二)組成條件：
1.兩個活潑性不同的電極
2.電解質溶液
3.電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
(三)電子流向：
外電路：負極——導線—— 正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
(四)電極反應：
以鋅銅原電池爲例：
負極：氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(五)正、負極的判斷：
1.從電極材料：一般較活潑金屬爲負極;或金屬爲負極，非金屬爲正極。
2.從電子的流動方向：負極流入正極
3.從電流方向：正極流入負極
4.根據電解質溶液內離子的移動方向：陽離子流向正極，陰離子流向負極
5.根據實驗現象：
(1)溶解的一極爲負極
(2)增重或有氣泡一極爲正極
二、化學電池
(一)電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
(二)化學電池：藉助於化學能直接轉變爲電能的裝置
(三)化學電池的分類：一次電池 、二次電池 、燃料電池
1.一次電池
常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
2.二次電池
(1)二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
(2)電極反應：鉛蓄電池
放電：
負極(鉛)：Pb-2e- =PbSO4↓
正極(氧化鉛)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+
陽極：PbSO4+2e- =Pb
兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O
(3)目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
3.燃料電池
(1)燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池
(2)電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池爲例，鉑爲正、負極，介質分爲酸性、鹼性和中性。
①當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e- =4H+
正極：O2+4e- +4H+ =2H2O
②當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e- =4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式爲：
負極：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式爲：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
