高中的化學是一門很重要的課程，尤其是對於理科的學生來說，化學是大學聯考必考的科目，將高中階段的化學知識掌握是很有必要的。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識點歸納，希望對大家有用!
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24.向盛有石灰水的試管裏，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色褪去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學易錯知識點常錯點1 錯誤地認爲酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認爲膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認爲有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析：化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認爲同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5 錯誤地認爲氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下爲22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認爲SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。
辨析： (1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作爲判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因爲它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10 錯誤地認爲其溶液導電能力強的電解質爲強電解質。
辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11 錯誤地認爲氧化劑得到的.電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
常錯點12 錯誤認爲同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
辨析：同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
常錯點13 錯誤地認爲所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子。
常錯點14 錯誤地認爲元素的種類數與原子的種類數相等。
辨析：(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認爲最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認爲離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17 錯誤地認爲含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析：(1)只含有共價鍵的化合物才能稱爲共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
高中化學基礎知識點一、原電池：
(一)概念：化學能轉化爲電能的裝置叫做原電池。
(二)組成條件：
1.兩個活潑性不同的電極
2.電解質溶液
3.電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
(三)電子流向：
外電路：負極——導線—— 正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
(四)電極反應：
以鋅銅原電池爲例：
負極：氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(五)正、負極的判斷：
1.從電極材料：一般較活潑金屬爲負極;或金屬爲負極，非金屬爲正極。
2.從電子的流動方向：負極流入正極
3.從電流方向：正極流入負極
4.根據電解質溶液內離子的移動方向：陽離子流向正極，陰離子流向負極
5.根據實驗現象：
(1)溶解的一極爲負極
(2)增重或有氣泡一極爲正極
二、化學電池
(一)電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
(二)化學電池：藉助於化學能直接轉變爲電能的裝置
(三)化學電池的分類：一次電池 、二次電池 、燃料電池
1.一次電池
常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
2.二次電池
(1)二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
(2)電極反應：鉛蓄電池
放電：
負極(鉛)：Pb-2e- =PbSO4↓
正極(氧化鉛)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+
陽極：PbSO4+2e- =Pb
兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O
(3)目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
3.燃料電池
(1)燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池
(2)電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池爲例，鉑爲正、負極，介質分爲酸性、鹼性和中性。
①當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e- =4H+
正極：O2+4e- +4H+ =2H2O
②當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e- =4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式爲：
負極：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式爲：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
