作爲一名教職工，時常需要準備好教學設計，藉助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。教學設計要怎麼寫呢？下面是小編爲大家收集的中學化學教學設計（精選6篇），歡迎大家分享。
中學化學教學設計1
一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，並提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象並寫好實驗報告；實驗後的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。
一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分爲一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前後桌每四人分爲一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規則
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。
【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】
（2）、教師出示化學實驗室規則。
【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，並提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】
（3）、展示危險品圖標，萬一發生危險怎麼辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】
第二板塊：具體學習內容
1、藥品的取用
（1）、提問家中鹽、味精等調味品用什麼盛放？油、醋等調味品用什麼盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】
（2）、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實驗證學生的猜想。】
（3）、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識後分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，並由學生充分討論後小結注意事項。
【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，並使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】
（4）、藥品取用知識的小結。
【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升爲規律知識的一種認知的昇華。】
2、物質的加熱
（1）、觀察酒精燈的構造，提問爲什麼有三個“絕對禁止”？
【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用複習作爲學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】
（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明：學生自己小結並互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】
3、洗滌儀器
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗乾淨？
【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗乾淨，在此引發同學們思考。】
（2）、老師提出一種方案：拿兩隻試管（一隻用過的，一隻潔淨的），討論如何洗刷並從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷後的試管，判斷是否洗乾淨了。
（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔淨的判斷。
【說明：學生自己小結並互相補充，並且善於傾聽他人的意見。】
第三板塊：佈置作業。
小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。
中學化學教學設計2
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。
教學重點
2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。
教學難點:
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排:
共1課時
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學過程
[設問]有人打電話119，意味着有什麼事情發生?
[學生]有火情發生。
[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢?
[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛纔的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼?
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛纔帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。
[學生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應怎樣保存?
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有着與na2o2不同的性質。
中學化學教學設計3
一、教學目標
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。
【情感態度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。
二、教學重難點
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
三、教學過程
環節一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。
環節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。
【學生觀察並回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
【提出問題】思考產生的白煙是什麼，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什麼?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷並沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱爲離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱爲離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬於離子化合物?
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬於離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在於：
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環節三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
佈置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什麼形成物質?預習下一節課的內容。
中學化學教學設計4
【學習目標】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的製備方法。
【學習重點】
1、Al2O3、Al(OH)3的兩性。
2、Al(OH)3的製備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
(1)物理性質：Al2O3溶於水;熔點，能有效地保護內層金屬。
用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。
(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，並改成離子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al2O3是氧化物。
兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然後將溶液分爲三份
現象化學方程式離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質
(2)化學性質
①與酸的反應
②與強鹼的反應
結論：Al(OH)3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩定性
Al(OH)3受熱分解的化學方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁製備氫氧化鋁?爲什麼?
2.如果實驗室用Al2(SO4)3與鹼反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水爲好?爲什麼?
【限時作業】
1.下列關於Al2O3的說法不正確的是()
A.可制耐火材料B.鋁製品耐用的原因是表面被氧化爲Al2O3
2O3易溶於氨水中2O3易溶於KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是()
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是()
A.析出金屬鋁B.產生白色沉澱C.產生紅褐色沉澱D.產生無色氣體
4.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是()
-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
3-、Na+、NO3-、K+
3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比爲1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比爲()
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應後，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最後的結果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液會產生大量沉澱
中學化學教學設計5
【教學目標】
1、知識與技能
（1）瞭解空氣的主要成分；
（2）瞭解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；
（3）初步認識純淨物、混合物的概念，能區分—些常見的純淨物和混合物
2、過程與方法
（1）通過對“測定空氣裏氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，瞭解空氣的組成；
（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，瞭解混合物和純淨物的概念；
（3）通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。
3、情感、態度與價值觀
（1）初步瞭解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；
（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養成關注環境、熱愛自然的情感。
【內容分析】
本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由於看不見，摸不着，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什麼。
本單元選擇空氣和氧作爲國中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因爲國小自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因爲它們在自然界分佈極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關係最爲密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因爲氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧祕。
選擇以空氣爲題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的'事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與國小自然課中的知識重複，又應以此爲基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什麼組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內容相互密切聯繫，並逐步深入。空氣是由什麼組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什麼教學難點。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。國小自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利於培養學生的興趣。把“空氣”作爲較系統地學習和研究化學的開始，有利於引導學生進入化學殿堂。
【教學模式】
調查與討論，實驗探究
【教學過程】
（第一課時）
教學流程：
教師活動：
學生活動：
設計意圖：
創設情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環境，藍天、白雲、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣
請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？
討論發言：
能夠說明空氣確實存在的實驗或實例。
學生互相評價。
激發學生的學習興趣，放鬆心情，暗示化學與生活緊密聯繫。
引導學生探究，激發探究慾望，激活學生的思維。
實驗導學探究原理
（過渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，並講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。
仿照這個着名實驗的原則，我們也來測定空氣裏氧氣的含量。
[實驗2—1]所需的儀器，並組織學生搶答下列問題：
1、有關儀器的名稱；
2、集氣瓶中有物質嗎？
3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學生按教材中圖2—3連接裝置並實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。
聽故事、思考問題：
拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的？
搶答有關問題。
連接裝置，進行實驗，觀察現象並及時記錄。
通過搶答，鞏固舊知，爲新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。
知道實驗是學習化學的基礎。通過學生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實驗過程中看到了什麼現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。
引導學生從兩方面來分析：
1、實驗成功，描述現象；
2、實驗失敗，尋找原因。
（小結）
由於紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實驗現象；
2、小結並交流成功的經驗；
3、尋找並分析失敗的原因。
讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規範表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。
分析討論
1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約佔1/5，而我們在實驗中，爲什麼氣體減少的體積小於1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅後瓶內還有沒有殘餘的氧氣？
分組討論、交流結果：
1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。
2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。
形成歸納總結概念：
在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學符號。
引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規範表達能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測定
觀看思考
通過課件，加深學生對空氣成分的測定的認識
收：
分析討論
合：
得出結論
（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純淨物？（小結）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬於純淨物。
比較各物質的異同，歸納混合物和純淨物的概念。
讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。
總結
回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？
引導總結本課題內容要求。
讓學生了解空氣的成分。
中學化學教學設計6
教學目標：
1、知識與技能
⑴、認識溶解現象，從微觀的角度瞭解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現象。
⑵、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關係，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、瞭解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現象，並能簡單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。
2、過程與方法
⑴、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，並進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態度與價值觀
通過學習使學生進一步瞭解化學與生活、生產的緊密聯繫，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關係。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什麼味道？爲什麼他們和清水的味道不一樣呢？因爲糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎麼形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結交流】師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念並分析三者之間的關係。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：瞭解溶液在生產生活中的用途
【討論交流】生活、生產中你見過哪些有關溶液的用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫療過程中的注射現象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現象
【討論交流】結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現象。
【總結交流】共同總結乳濁液的概念，瞭解生活中的乳化現象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象
【討論交流】根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什麼區別？
【師生總結】“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴並不聚成較大的油珠而存在於水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現象
【實驗設計】學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】學生閱讀教材中第31頁的內容，瞭解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】學完本節課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內容。
五、佈置作業
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
