化學是一門以實驗爲基礎的自然科學，我們可以通過多做模擬試卷來提升自己，以下是本站小編爲你整理的2018屆高三理綜化學模擬試卷，希望能幫到你。
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B.汽油、甘油、花生油均能發生水解反應和氧化反應
C.硫酸銅溶液可用於游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
D.現代工業生產中的芳香烴來源於石油的催化重整和煤的乾餾
8.某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列說法正確的是
A.X的分子式爲C12H14O5
B. 1molX最多消耗1molNaOH
C.X在一定條件下能發生取代、加成、加聚、氧化等反應
D.X苯環上的二氯代物有7種(不考慮立體異構)
9.常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是
A.弱鹼溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入鋁粉後有氣體產生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
10.氨硼烷(NH3•BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應爲： NH3•BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A.負極附近溶液的PH增大
B.正極的反應式爲：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C.電池工作時，BO2-通過質子交換膜向正極移動
D.消耗氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子
11.X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的五種短週期主族無素。Y、Z同週期且相鄰，X、Q與Y處於不同週期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比爲5：6，Q的單質與冷水反應緩慢、與熱水反應產生氣體。下列說法正確的是
A.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
B.原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、鹼或鹽
D.Q的最高於氧化物對應的水化物可以溶於濃的YX4W溶液
12.下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 現象 結論
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續加熱煮沸 變爲紅褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體
B 欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯並分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液麪下，再用分液漏斗分離 溶液分層，上層爲無色油狀液體 乙酸乙酯不溶於飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 澱粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 無明顯現象 澱粉未發生水解
D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加澱粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍，後者有黃色沉澱 KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
13.常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合後呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B.0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3•H2O的電離常數
必考題
第二部分(非選擇題 共129分)
26、(13分)以鉻鐵礦(主要成分爲FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)爲原料製備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。
已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒鹼反映可生成鹽。
②NaFeO2遇水發生強烈水解。
回答下列問題：
(1)氧化焙燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是__________。寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式_______________。
(2)濾液l的溶質除Na2CrO4和NaOH外，還含有______________。(填化學式)
(3)濾渣2經酸化處理後(調節pH約爲3)可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是______。(寫一種)
(4)由Na2Cr2O7溶液(己除去Na2SO4)和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉化過程是________(填基本反應類型)。獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、_______、過濾、洗滌、乾燥。
(5)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化爲Cr(OH)3沉澱除去。室溫時，Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=a.若c(Cr3+)=bmol/L，則溶液的pH=______用(含a和b的代數式表示，需化簡)。
27.(16分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置製備模擬煙氣(主要成分SO2、CO2、N2、O2)，並測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：
回答下列問題：
1.模擬煙氣的製備
(1)寫出裝置A中發生化學反應的化學方程式___________;檢查裝置A氣密性的方法是_______。
2.測定煙氣中SO2的體積分數
(2)欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序爲a____________。
(3)①甲同學認爲應該在裝置_____(填字母)之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_______。
②在準確讀取量筒讀數之前______、並上下移動量筒使得量筒液麪與廣口瓶液麪相平。
(4)乙同學根據模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min後量筒內液體的體積(V mL)測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是__________________。
3.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
(5)將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：____________________。
②丙同學在此實驗過程中發現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)，請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：_______________。
28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一.
(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ•mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ•mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ•mol-1
若某反應的平衡常數表達式爲：
請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計爲原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式爲______________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______(填序號)。
①不同條件下反應，N點的.速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低於250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應儘可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述(1)中某反應，如圖爲平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關係。
回答下列問題：
①溫度：T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積爲2L，則此時的平衡常數K=______(結果精確到兩位小數);用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D慮對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。
選做題
35.【化學——選修3：物質結構】(15分)
硼及其化合物廣泛應用於高新材料領域，請回答下列有關問題：
(1)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)。
①在基態11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子爲l0B，其餘爲11B，則該單元結構的類型有______種。
(2) NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序爲________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互爲等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)爲白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 2
(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨塗料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是______________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=______-3(用含NA的代數式表示即可， 不需要計算出結果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距爲__________pm。
36【化學-選修5：有機化學基礎】(15分)
G是醫藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質量爲58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峯面積之比爲9:1，G爲五元環狀有機化合物。
已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
(1)D分子中含有的官能團名稱是___________。
(2) B→D反應過程中涉及的反應類型有_______________。
(3)A的結構簡式爲___________;E的結構簡式爲______________。
(4)F→G的化學方程式爲____________。F能發生縮聚反應，則生成鏈節的主鏈上有四個碳願子的高分子化合物的結構簡式爲_____________。
(5)同時滿足下列條件G的同分異構體有_______種。(不包括立體異構)
①能發生銀鏡反應; ②能與NaHCO3發生反應。
其中核磁共振氫譜爲4組峯的結構簡式爲______________。
2018屆高三理綜化學模擬試卷答案7-13:ACABB DB
26.(1) 增大接觸面積，加快焙燒速率; 4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2 == 8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O
(2) Na2SiO3、 NaAlO2
(3) 可用於製備乾燥劑;
(4) 複分解反應 、冷卻結晶
(5) 14+lg(a/b)1/3
27.Ⅰ(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O
向分液漏斗中注入蒸餾水後，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間後，液體不能繼續滴下，證明氣密性良好。
Ⅱ(2)bcedf
(3) ① C、 D 檢驗是否被完全吸收 ②冷卻至室溫
(4)模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應
Ⅲ(5)① SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+;4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
②平衡向右移動，溶液右黃色變爲紅棕色
28.
(1) 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△ H=-746.5kJ/mol-1;
(2)2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-
(3) ad
(4)①> ②0.22 0.1 mol/(L•min) ③ A
35.
(1) ① 2 ; ② 3
(2) Na
(3)氫鍵、範德華力; A
(4) sp3;二者均爲原子晶體，氮原子的半徑小於磷原子， N-B 鍵的鍵長小於 P-B 鍵， N-B 鍵的鍵能大。
(5) ;
36.(1)醛基;
(2)取代反應和氧化反應;
(3)CH(CH3)3;HCHO
(4) ， ;
(5)12種， 。
