化學這門學科需要多練多做，在複習期間我們可以多做一些化學模擬試卷，以下是本站小編爲你整理的2018屆哈爾濱市高三理綜化學四模擬試卷，希望能幫到你。
可能用到的相對原子質量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Sr-88 I-127
7.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關
B. 向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產生絢麗繽紛的效果
C.紅酒密封時間越長質量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
D. 絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結構不同，因而性質不同
8. 2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，有機物甲和乙爲“分子馬達”的關鍵組件。下列說法正確的是
A.甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦爲同分異構體。
B.甲、乙能均發生取代反應和加成反應
C.甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種(不考慮市體異構)
D.甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上
9.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 向兩份蛋白質溶液中滴加飽和的(NH4)2SO4和CuSO4溶液 均有固體祈出 蛋白質均發生了變性
B 等量且同等大小的金屬鈉分別投入水和無水乙醇中 Na與水反應更劇烈，產生氣泡更快 水分子中氫原子活性強於乙醇分子中羥基氫原子
C 常溫下，將鋁片投入濃硝酸中 用排水法收集不到任何氣體 鋁與濃硝酸不反應
D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱 熔化後的液態鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低
爲阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數爲0.5NA
B. 7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數爲0.2NA
C.常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數爲1.8NA
D.足量Cu與Imol濃HNO3反應轉移電子數目爲0.5NA
11.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化爲電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示(a、b爲電極)，下列說法正確的是
A.電解質溶液一定爲強酸性
B.電子從a流出，經質子交換膜流向b
C. HS-在硫氧化菌作用下發生的反應爲HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
D.若該電池電路中有0.8mol電子發生轉移，則有0.9molH+通過質子交換膜
12.原子序數依次增大的短週期元素A、B、C、D分別位於不同的主族且只有一種金屬，D的單質可與熱水發生置換反應，所得溶液只能使酚酞變爲淺紅色;X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫爲液體，且Z可用於配製碳酸飲料。它們之間有如下轉化關係，(①②條件爲點燃，③爲高溫、催化劑)下列說法不正確的是
A.D單質着火不可以用泡沫滅火器滅火
B.化合物Y和Z均爲空氣質量日報的主要污染物
C.原予半徑：D>B >C >A
D.化合物W化學式爲B2A4，在一定條件下W可以與X發生反應
13. pH是溶液中c(H+)的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨着溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是
A.曲線I代表HC2O4-的濃度隨着pH增大先變小後變大
B.草酸的電離常數 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.
26.(14分)天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。回答下列問題(相關數據如下)
I、(1) SrO2中氧元素的化合價爲______________。
Sr(OH)2的鹼性比Mg(OH)2的鹼性____________。(填“強”或“弱”)，25℃時Mg(OH)2的溶度積爲______。
(2)工業上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應生成金屬鍶和3SrO•8Al2O3，寫出該反應的化學方程式____________。
Ⅱ、以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)生產Sr(OH)2•xH2O的工藝如下：
(3)濾渣2爲混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式______________。
(4)加熱水浸固體3是爲了獲得較爲純淨的Sr(OH)2涪液，此時應緩慢加熱使沉澱顆粒長大，有利於__________。
(5)從趁熱過濾後的濾液中得到Sr(OH)2•x H2O產品的步驟爲降溫結晶、過濾、洗滌、乾燥。爲得到較大顆粒的Sr(OH)2•x H2O晶體，可採用的方法是____________(填一種)。
(6)取mg純淨Sr(OH)2•x H2O產品溶於水，加入過量純鹼溶液後過濾、洗滌、乾燥後，得到mg濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。
27.(15分)氫能被視爲21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：
(1)氫氣也可以作爲化工生產的原料，如一定的條件下，合成氨反應爲：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，該反應的平衡常數表達式爲：_________________。在2L的恆容密閉容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量隨時間的變化曲線如圖。從llmin起，在其它條件不變的情況下，壓縮容器的體積爲1L，則n(N2)的變化曲線爲：_____________(填“a”或“b”或“c”或“d”)， 達新平衡時，c(N2)的數值爲：_________。
(2)在工業上也可以利用氫氣合成液體燃料。如：工業上合成甲醇的反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，該過程既可以減弱CO2的溫室效應，又可以充分利用CO2。反應過程中部分數據見下表(起始：T1℃、2.0L密閉容器)：
達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他條件不變的情況下，若30 min時只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3) 100 kPa時，絕熱密閉容器中發生反應2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)。一定壓強下，NO的平衡轉化率與溫度的關係曲線如圖所示。300℃時，VmL NO和0.5mLO2混合發生該反應，最終混合氣體的平均摩爾質量爲： _________(用含V的計算式表示)。圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉化率，則_____點對應的壓強最大。若氧氣中混有氮氣，容器中還同時發生瞭如下反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，則此反應對NO的轉化率的影響是_________ (填“增大”、“減小”或“無法判斷”)，理由是______。
28. (14分)(1)MgCl2•6H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產率較低，其化學方程式爲_____________。
I.先用空氣得到氮氣，可供選擇的裝置和藥品如圖(還原鐵粉已乾燥，裝置內發生的反應是完全的)。
(2)連接並檢查裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5L的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)h→________________。
II.將得到的氮氣通入如圖裝置參與制備鹼式氯化鎂並探究氨的催化氧化反應(其中CuO的質量爲8.0g)。
(3)裝置A中發生反應生成鹼式氯化鎂的化學方程爲_______________。
(4)實驗結束時進行正確操作是________________。
A.關閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，後熄滅C、E處酒精燈
B.先熄滅A處酒精燈，關閉活塞K，後熄滅C、E處酒精燈
C.先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，後關閉活塞K
(5)反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變爲紅色，甲同學設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應後的紅色固體中含Cu2O。己知：①Cu2O+H+= Cu2++ Cu;②限選試劑：2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。
乙同學稱量C中紅色物質，質量爲6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進一步確定紅色固體是________，該反應中電子轉移的物質的量爲_________mol。
35.【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
I.下列有關晶體結構或性質的描述中正確的是
A. C60分子間只有範德華力，該晶體酌晶胞爲面心立方結構，屬於分子密堆積
B.因金屬性K>Na，故金屬鉀的'熔點高於金屬鈉
C.金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同
D.要使離子晶體由固態變成液態或氣態，需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵
II.硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態B原子的價電子軌道表達式爲________，其第一電離能位於同週期元素的第_____位(按照由大到小順序)。
(2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構爲層狀，其二維平面結構如圖a。
圖a中原子的雜化方式有_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：____。
(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。
①1mol BN晶體中，共價鍵的個數爲______。硼原子和氮原予所連接的最小環爲______元環。
②晶胞有兩個基本要素：原子座標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子座標參數X爲(0，0，0)，Y原子的座標參數爲(1/2，0，1/2)，則Z原予的座標參數爲______。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個B原子的距離anm，阿伏加德羅常數值爲NA，則立方氮化硼的密度d=_____-3。(列出計算式即可)
36.【化學-選修5：有機化學基礎】(15分)
以苯酚、甲基丙烯等爲原料，可製備重要的有機中間體F和G。合成路線如下：
己知： (R、R′代表H或烴基)
(1)化合物F中含氧官能團的名稱是_____和________。
(2)寫出反應類型：A→B：_________;B→C：____________。
(3)寫出一定條件下C轉化爲D的化學方裎式：______________。
(4)G的分子式爲C11H18O，紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出F轉化爲G的化學方程式：__________。
(5)F轉化爲G的過程中，可能發生副反應生成H。H爲G的同分異構體(不考慮順反異構)，具有五元環結構。H的結構簡式爲_______。鑑別G和H使用的試劑和條件爲_______________。
(6)請根據已有知識並結合相關信息，寫出以苯酚和CH2=CH2爲原料製備有機物
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
2018屆哈爾濱市高三理綜化學四模擬試卷答案7-13 DBBBCBA
26(共14分)(1)—1(1分)強(1分)5.00×10-10(2分)
(2)27SrO +16A l=3SrO•8Al2O3 +24 Sr(2分)
(3)SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4(2分)
(4)過濾分離(2分)
(5)減慢冷卻結晶的速度(2分，其它合理答案也可)
(6) (2分)74m
27(共15分)
(1) K=1/c(N2)c3(H2) (1分) d(1分) 0.15(2分)
(2) <(1分) 逆向(2分)
(3) (30V+16)/(0.6V+0.5) (2分) C (2分) 無法判斷(2分)
理由：N2+O2=2NO爲吸熱反應，該反應發生時，會增大NO的轉化率;N2+O2=2NO發生時，會消耗氧氣，增大NO濃度，因此會減小NO轉化率。因此無法判斷(2分)
28.(共14分)(1)MgCl2•6 H2O = MgOHCl + HCl↑ + 5 H2O(加熱)(2分)
(2)e→f→a→b→i→j(2分)
(3)Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O(加熱)(2分)
(4)C(2分)(5)步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液(1分);溶液中出現藍色，說明紅色固體中含有Cu2O(1分)，Cu和Cu2O(2分)，0.15(2分)
35.[化學——選修3：物質結構與性質]
(2分)
II.(1)2s22p1的電子排布圖(1分);7(1分)
(2)sp2、sp3(2分);硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞(2分)
(3)①4NA=46.021023(2分);六(1分)
②( , , )(2分); (2分)
36.(15分)(1)醛基(1分)羰基(1分)(2)加成(還原)反應(1分)加成(還原)反應(1分)
(3)2 + O2 2 +2H2O(2分)(4) +H2O(2分)(5) (2分) 銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅，加熱)(2分)
