由於化學是九年級纔開始接觸的學科，很多國中生都不知道如何學習，其實最關鍵的就是加強知識的背誦。下面是本站小編爲大家整理的人教版國中化學必背知識點，希望對大家有用!
金屬資源的利用和保護
1、礦石：工業上用來提煉金屬的礦物叫做礦石
2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)
3、生鐵的冶煉：
①原理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。
化學反應方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2
②這樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在鍊鋼爐裏，吹進氧氣冶煉，
4、幾種常見的金屬礦物：
金屬礦物 主要成分
赤鐵礦 Fe2O3
黃鐵礦 FeS2
菱鐵礦 FeCO3
鋁土礦 Al2O3
輝銅礦 Cu2S
磁鐵礦 Fe3O4
赤銅礦 Cu2O
方鉛礦 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黃銅礦 CuFeS2
5、冶煉金屬的方法：
①熱還原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②電解法(當金屬的礦物很穩定時用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑
③直接加熱法(對少數金屬化合物不穩定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有還原性，可用來冶煉金屬。
國中化學知識歸納溶液的形成
1、溶解現象
(1)溶解：一種物質的分子或離子均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解
(2)溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物。
(1)均一：指各部分性質一樣(物理性質、化學性質)
(2)穩定：指外界條件不變時，不會出現分層或析出沉澱現象
(3)溶液的基本特徵：均一、穩定
2、懸濁液：物質以固體小顆粒分散在水中形成的混合物
3、乳濁液：物質以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化現象
(1)乳化概念：油脂難溶於水，在它於水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細小的液滴均勻懸浮於水中形成乳濁液，這種現象叫乳化
(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質叫乳化劑
(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用
5、溶解與溫度的變化：
(1)不同物質溶於水時，溶液的溫度有的會升高即溶解時放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶於水)，有的會變低即溶解時吸熱(例NH4NO3溶於水)，有的溫度不變(例NaCl)
(2)溶解過程：
①擴散：分散成更小的微粒進入溶液，吸熱。
②水合：在水中形成能自由移動的水合分子(或水合離子)，放熱。
③溶液能量的變化：擴散吸收的熱量大於水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。
6、水溶液的某些性質
(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質組成
(2)少量固體物質溶於水，使水溶液的沸點升高，凝固點降低，如白酒
(3)純淨的水不導電，某些溶液可以導電
國中化學知識點溶解度
1、什麼是飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑裏，不能再溶解某中溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液
(2)不飽和溶液
(3)對溶質爲氣體時，必須同時指明溫度和壓強
注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質而言”的情況下才有意義
2、物質的溶解性
(1)溶解性：指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)的能力
(2)溶解性的大小：與溶質、溶劑的性質有關;也於溫度、壓強有關
(3)同一種固態物質在同一溶劑中(通常爲液態)的溶解能力於溫度有關：
①溫度升高時，大多數固態物質在一定量的水中所溶解的.量增多。
②一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中所溶解的量是一定的
3、物質溶解性的定量表示：溶解度
(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑裏的溶解度
(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標準：在100克溶劑裏;③狀態：達到飽和狀態;④單位：質量單位，常用單位是克。
(3)固體的溶解度在大多數情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
4、固體物質的溶解度曲線及意義：
(1)表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液
(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液
