九年級化學重點知識點的彙總

九年級的學生在接觸化學這門課程後，都會覺得化學知識概念繁多、關係複雜，課後需要不斷梳理知識點，才能掌握。下面是本站小編爲大家整理的九年級化學知識歸納，希望對大家有用!

一、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;

(2).表示組成這種物質的元素;

(3).表示各種元素原子的個數比;

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構成的;

水分子是由氫原子和氧原子構成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

二、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和爲0.

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

三、數字表示意義

1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

四、相對分子質量：

化學式中各原子的相對原子質量的總和

如： H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44

NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

根據化學式，也可計算出化合物中各元素的質量比。

如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的.質量比是：：1×2：16=2：16=1：8

CO2中，碳元素和氧元素的質量比是：12：16×2=12：32=3：8

如：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計算氮元素的質量分數

金屬和金屬材料

1. 物理性質

(1)金屬的物理性質：

a. 常溫下一般爲固態(汞爲液態)，有金屬光澤。

b. 大多數呈銀白色(銅爲紫紅色，金爲黃色)

c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2. 金屬的化學性質

(1)大多數金屬可與氧氣的反應

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

(條件：“前換後，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)

3. 常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序裏

① 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4. 金屬資源的保護和利用

(1)鐵的冶煉

a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

(2)鐵的鏽蝕

a. 鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)

銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止鐵製品生鏽的措施：

① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;

② 表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等;

③ 製成不鏽鋼。

常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀