篇一：九年級化學常見的酸和鹼教案
常見的酸和鹼
一、引入
1、食醋爲什麼會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果爲什麼都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是鹼。
二、酸鹼指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規律：說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇鹼紅豔豔；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇鹼紫變藍
②注意：酸性溶液或鹼性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或鹼性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸鹼指示劑主要用來檢驗溶液的酸鹼性，如實驗桌上有一瓶失去標籤的液體要檢驗是酸性溶液還是鹼性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是鹼性溶液。
想一想：如何用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該
溶液爲酸性溶液。
檢驗溶液爲鹼性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入
幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液爲鹼性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸鹼指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸鹼溶液中的變色情況
練習：
⒈ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區分開的試劑是
（） A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
⒉ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑑別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的乾燥劑。
脫水性：能把紙或木材裏的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時爲什麼會產生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏，並不斷攪拌。切不可將
水倒進濃硫酸裏。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用幹抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而後塗上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間後（不考慮水分的蒸揮發）， 兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小 濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸爲例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應後，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類反應屬於置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
4、酸與鹼反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與鹼反應生成鹽和水
5、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數按中心元素命名爲某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名爲氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH爲一元酸） H+的個數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接製取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
篇二：九年級化學常見的酸和鹼教學設計
第十單元酸和鹼
課題 1 常見的.酸和鹼
[教學目標]
1．知識與技能：知道酸和鹼溶液能和酸鹼指示劑反應；能自制酸鹼指示劑，並設計和完成與之有關的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸鹼指示劑檢驗酸溶液和鹼溶液。
3．情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知慾。
[教學重點]
運用酸鹼指示劑檢驗酸溶液和鹼溶液。
[教學準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學過程]
[教學目標]
[教學重難點]
[教學準備]酚酞試液、
[教學程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。爲什麼它們會具有一些相似的性質呢？
探究實驗：氯化鈉導電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液爲什麼會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因爲溶液中存在着能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：爲什麼稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在着相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸爲一類物質──酸。
[小結]：)探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：鹼
[評價與小結]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬於哪一類物質？
[課外學習]：什麼是鹽？
探究學案：什麼是酸、鹼、鹽
[示範探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動二：導電性實驗發現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什麼是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做鹼。
