[教學目標]
1．知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2．能力和方法目標
通過有關化學方程式的計算，提高學生化學計算技能，掌握常用的化學計算方法，培養化學思維能力。
3．情感和價值觀目標
（1）通過要求化學計算題的解題規範、書寫格式的訓練，培養學生講究整潔美、規範美。
（2）培養學生理論聯繫實際觀念。
[教學重點、難點]
運用化學反應知識判斷哪種反應物過量等。
[教學過程]
（見相應的第五節第一課時ppt文件）
[鞏固練習]
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全後把固體投入足量的稀鹽酸中，標態下產生氣體的體積爲（ ）。
（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（ ）。
（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應後得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（ ）。
（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間
（C）0.3mol （D）小於0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉澱，對樣品所含雜質的正確的判斷是（ ）。
（A）肯定沒有硝酸鉀 （B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 （D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應，併產生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。
（A）二價金屬，二元酸 （B）二價金屬，三元酸
（C）三價金屬，二元酸 （D）一價金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉澱生成。爲了研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關數據如下表所示（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A爲23；B爲96；C爲137；D爲35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉澱質量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
（1）用化學方程式表示其反應__________________，理由是________________。
（2）沉澱的化學式爲_________，理由是_________________________。
（3）3號實驗中沉澱的質量爲_____g；7號實驗中沉澱的質量爲________________g。
7．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物AB，反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時各人所用A、B的質量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關實驗數據記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
（1）A+B→AB的反應中，反應物、生成物三者質量比：
由甲學生實驗中得到________________________________________。
由乙學生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質量比是______________________________。
（2）丙學生實驗中，a和b的值。
8．現有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積爲aL，後者產生的氣體體積爲bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積爲VLmol-1）。
（1）第一份混合物加熱充分反應後的固體殘留物是_____________，其物質的量爲_____________。
（2）每份樣品中Na2O2的物質的.量爲__________________________，NaHCO3的物質的量爲_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．（1）化學方程式爲：A2B+ CD2=2AD+CB 。
（2）根據題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉澱物質只可能是CB才與實驗結果相吻合。
（3）根據以上分析結果，在第3組實驗中AB2過量、CD2不足，可根據CD2物質求得沉澱質量爲0.932g。第7組實驗中，是CD2過量，應根據A2B的物質的量來計算，求出沉澱質量是1.398g。
7．（1）由甲學生實驗中得到：2:1:3。由乙學生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。
（2）丙學生實驗中，a和b的比值。剩餘A時：a =7.52g，b =1.48g。剩餘B時：a =2.96g， b =6.04g。
8．（1）碳酸鈉mol
（2） mol； mol。
