第二章 第一節 物質的分類
【課前自主自記】
一、物質的分類
１．舉例說明交叉分類法。
２．舉例說明樹狀分類法。
３．將括號中的物質按氧化物、酸、鹼、鹽、有機物的順序排列：（HNO3、CaO、NaOH、C2H5OH 、CuSO45H2O）
４．根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分爲： ；
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分爲： ；
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分爲： 。
５．分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做 。前者屬於被分散的物質，稱作 ；後者起容納分散質的作用，稱作 。
６．膠體：按照分散質粒子直徑大小來分類，可以把分散系分爲溶液、膠體和濁液。分散質粒子的直徑大小在 之間的分散系稱做“膠體”。膠體的穩定性介於溶液和濁液之間屬於介穩體系。通常可以利用 區別溶液和膠體。
【考綱點撥】
１．能根據物質的組成和性質對物質進行分類；
２．瞭解常見物質及其變化的分類方法；
３．知道根據分散質粒子的大小，把分散系分成溶液、膠體和濁液；
４．知道膠體的丁達爾現象；
５．能列舉膠體的'重要應用。
【自主研究例題】
１．如果根據酸的分子裏是否含有氧原子，可以把酸分爲含氧酸和無氧酸兩類；根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸製作一張交叉分類圖。鹽酸 ，含氧酸硝酸， 無氧酸氫硫酸 一元酸，硫酸 二元酸
２．按照物質的組成和性質，對純淨物進行分類，作出樹狀分類圖。然後選擇下列合適的物質填在物質類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO
３．填表說明溶液、膠體、濁液三種分散系的聯繫和區別：分散系， 溶液 ，濁液， 膠體，分散質粒子大小，分散質粒子類型，舉例性質 外觀，穩定性，能否透過濾紙。
【我思我疑】
【教師點評】
【小大學聯考連接】
【例1】“納米材料”是粒子直徑爲1— 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置後，會析出黑色沉澱
A．①④⑥
Ｂ。 ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ。 ①③④⑥
【例2】請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：
【例3】膠體具有哪些獨特的性質？你知道在化學實驗室裏是怎樣製備膠體的嗎？請完成下列問題。
（1）下列分散系中的分散質的粒子直徑屬於納米級（1—100nm）的是（ ）
A、食鹽水溶液
B、變渾濁的石灰水
C、Fe（OH）3膠體
D、牛奶
（2）下列關於膠體的敘述中，不正確的是（ ）
A、膠體是一種混合物
B、用丁達爾現象可區分Fe（OH）3膠體、水、CuSO4溶液
C、用過濾器可以將膠體和溶液分開
D、可見光透過膠體時發生丁達爾現象
（3）小軍同學往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液體用光束照射時，沒有看到光亮的通路，請你幫助他分析其中的原因。
【歸納與思考】
【自主檢測】
1。給物質分類時由於標準不同往往會出現（ ）
A、樹狀分類法
B、環狀分類法
C、球狀分類法
D、交叉分類法
2根據分散劑和分散質的狀態不同可以組成（ ）種分散系
A、3
B、11
C、9
D、6
3以下關於溶液的敘述正確的是（ ）
A、所有溶液都是無色的
B、由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液
C、均一穩定的液體是溶液
D、溶液是由溶質和溶劑組成的
4下列物質①過濾後的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒，
其中屬於溶液的是（ ）
A、①③
B、 ②④
C、③⑤⑥
D、①③⑤⑥
5下列物質中屬於溶液的是（ ），屬於濁液的是（ ），屬於膠體的是（ ）
A、將少量二氧化碳通入石灰水後得到的混合物
B、液氮
C、碘酒
D、煮沸的FeCl3溶液
6從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測定它的密度爲a g/cm3，再從下部取一些溶液，測定它的密度數值應爲（ ）
A、大於a
B、小於a
C、等於a
D、無法確定
7下列關於膠體的性質敘述正確的是（ ）
A、只帶正電荷
B、能產生丁達爾效應
C、極不穩定
D、都是透明的
