一、選擇題
1．下列說法中，不正確的是()
A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C．阿伏加德羅常數的“集體”就是1mol
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析：構成物質的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故A選項是錯誤的；0.012kg12C所含有的微粒數(碳原子)即爲阿伏加德羅常數，即爲1molC原子數，B正確；1mol任何物質所含微粒數即爲阿伏加德羅常數，所以C正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。
答案：A
2．下列說法正確的是()
A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒
B．1molH2O中含有的氫原子數爲2NA
C．鈉的摩爾質量等於它的相對原子質量
D．1mol硫酸的質量等於98g/mol
解析：解答本題的關鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量等概念的內涵和外延的掌握。
選項內容分析[結論
A沒有指出“1mol氫”的具體微粒是什麼錯誤
B1molH2O中含2molH，即2NA個氫原子正確
C鈉的摩爾質量只是在數值上等於鈉的相對原子質量，而單位不同錯誤
D1mol硫酸的質量應爲98g錯誤
答案：B
3．下列有關阿伏加德羅常數爲(NA)的說法錯誤的是()
A．32gO2所含的原子數目爲NA
B．0.5molH2O含有的原子數目爲1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數目爲NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
解析：32gO2爲1mol，氧原子數爲2NA，A錯誤；0.5molH2O中原子數爲0.5×3×NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數爲NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量爲0.5mol，D正確。
答案：A
4．已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值爲()
A.b28aB.a28b
C.28baD.28ab
解析：根據公式n＝mM＝NNA，則有a28＝bNA，所以NA＝28ba，選C。
答案：C
5．某氣體物質的質量爲6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是()
A．64B．32
C．96D．124
解析：由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4g0.1mol＝64gmol－1。
答案：A
6．下列敘述中，正確的是()
A．同質量的H2和Cl2含有的分子數相等
B．SO2－4的摩爾質量是96gmol－1
C．阿伏加德羅常數恰好爲6.02×1023mol－1
D．1molCO2的質量爲44g/mol
解析：A中，因爲H2和Cl2的摩爾質量不相等，故同質量時H2的物質的量大於Cl2的物質的量，則分子數也大；C中，6.02×1023mol－1爲一近似值；D中的單位應爲g。
答案：B
7．對於1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()
A．它可與1molO2完全反應(點燃)
B．它是4molH
C．它與16gCH4所含的H的數目相同
D．它與2NA個H2SO4所含的`H的數目相同
解析：1.204×1024個H2的物質的量爲2mol,2molH2含4molH，但2molH2不是4molH。由2H2＋O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2molH2與1molO2完全反應。CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16g/mol,16gCH4是1mol，它含有4molH。2NA個H2SO4是2mol,2molH2與2molH2SO4含有相同數目的H。
答案：B
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約爲1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子個數約爲()
A．2.5×1019B．2.5×1022
C．5×109D．5×1022
解析：本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只佔總質量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質量約爲1mg，實際消耗石墨的質量只有0.5mg，所以其中含有的碳原子個數約爲0.5×10－3g/12gmol－1×6.02×1023mol－1＝2.5×1019。
答案：A
9．當O2、SO2、SO3的質量比爲2∶4∶5時，它們的物質的量之比爲()
A．2∶4∶5B．1∶2∶3
C．1∶1∶1D．2∶2∶3
解析：n＝mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3＝2g32gmol－1∶4g64gmol－1∶5g80gmol－1＝1∶1∶1。
答案：C
10．在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比爲22∶9，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比爲()
A．16∶9B．23∶9
C．32∶9D．46∶9
解析：本題考查物質的量、摩爾質量、質量在化學方程式中的綜合運用。由反應：
X＋2Y===R＋2M
Mr(R)2Mr(M)
4.4gm
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根據質量守恆定律，參加反應的Y的質量爲：4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質量比爲6.4g∶3.6g＝16∶9。
答案：A
二、非選擇題
11．在①、②、③、④處的橫線上填上適當的內容。
解析：1molCO2分子含1mol碳原子和2mol氧原子，分子數爲NA，質量爲1mol×44gmol－1＝44g。
答案：①1②2③NA④44g
12．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量爲________，R的相對原子質量爲________。含R的質量爲1.6g的Na2R，其物質的量爲________。
解析：1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質的量應爲0.2mol。那麼M(Na2R)＝mn＝12.4g0.2mol＝62gmol－1
M(R)＝62gmol－1－2×23gmol－1＝16gmol－1
故1.6gR的物質的量爲n(R)＝1.6g16gmol－1＝0.1mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol
答案：62gmol－1160.1mol
13．(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比爲________，原子數目之比爲________，氧原子數目之比爲________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比爲________。
(2)46gNO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近______，最少接近________，氧原子數目爲________。
解析：(1)若n(CO2)＝n(O2)
則由n＝NNA可知：
N(CO2)＝N(O2)
若m(CO2)＝m(O2)
則由n＝mM可知
nCO2nO2＝MO2MCO2＝3244＝811
(2)由於M(NO2)＝46gmol－1
M(N2O4)＝92gmol－1
若全部爲NO2時，n(NO2)＝1mol，
若全部爲N2O4時，n(N2O4)＝0.5mol，
故分子數最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案：(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA0.5NA2NA
14．日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式爲Na0.35CoO21.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是______；鈷原子與氧原子的物質的量之比是________；鈷原子與氧原子的個數之比是________；1mol該晶體中含有的氧原子數目是________(比值可以用小數表示)。
解析：由晶體的化學式Na0.35CoO21.3H2O可得該晶體的摩爾質量爲122gmol－1，鈷原子與氧原子的物質的量之比是1∶3.3，其個數之比也是1∶3.3,1mol該晶體中含有的氧原子數目是3.3mol×6.02×1023mol－1＝1.99×1024個。
答案：122gmol－11∶3.31∶3.31.99×1024個
