化學計量在實驗中的應用
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1l任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個
5 摩爾質量 M 1l任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 V 1l任何氣體的標準狀況下的體積都約爲22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出） 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的`量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量 =M×n n=/M M=/n
10 標準狀況氣體體積 V V=n×V n=V/V V=V/n
11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000××ω M
13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量爲中心
