在高中的理科科目中，與數學、物理相比較，記憶對化學顯得尤爲重要，它是學化學的最基本方法,，在必修一的化學課本中具有很多知識點需要我們去記憶。下面是本站小編爲大家整理的高中化學重要知識點，希望對大家有用!
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2==【點燃】Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空氣中加熱(變黃) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2 是強氧化劑，用於漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 鹼性氧化物 Na2O 與水的反應 Na2O+H2O=2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作爲氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打(純鹼)與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2==【點燃】CuCl2 之後加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2==【點燃】2HCl 氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸) H2+F2=2HF
12、氯氣溶於水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S==【加熱】FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳與濃硫酸反應： C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑
21、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
22、氮氣和氫氣反應(工業合成氨) N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3 2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2
23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼) N2 + O2=(放電)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶於水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
24、HNO3 與 Fe 的反應 Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化(常溫) Fe 與濃 HNO3 加熱 Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 與稀 HNO3 反應 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
必修二化學基礎知識化學能與電能
1、化學能轉化爲電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發電） | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環境污染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化爲電能 | 優點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化爲電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變爲電能。
(3)構成原電池的'條件：
①電極爲導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);
③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
高中化學必背知識化學性質
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因爲漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因爲還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因爲溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能爲與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能爲與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式爲：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬於氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
