高一必修二必備的化學知識點

學到必修二的化學課本時，我們學生要學習的化學方程式、化學元素和化學反應等知識內容就開始增加了。下面是本站小編爲大家整理的高一必修二必備的化學知識總結，希望對大家有用!

一、硅及及其化合物性質

1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

二、 鎂及其化合物的'性質

1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5. 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉化爲氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻

片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，並遠離火源。

2+ 鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

一、比較非金屬性強弱的依據

1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應;

Δ點燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2S Cu+Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金屬性強於S。

二、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現爲不一致，

1、同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨着核電荷數的增加，金屬性增強;

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);

4、常溫下與酸反應劇烈程度;

5、常溫下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應;