高一必修一必備的化學知識點

化學是一門很注重基礎的學科，高一正是打好化學基礎的最佳時間，所以必修一的化學知識我們都要掌握好。下面是本站小編爲大家整理的高一必修一化學知識歸納，希望對大家有用!

[氧化還原反應的有關規律]

(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規律：氧化性、還原性的強弱取決於得失電子的難易;而與得失電子數的多少無關。

① 金屬活動性順序表。金屬的活動性越強，金屬單質(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱.如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

② 同種元素的不同價態。

特殊情況：氯的含氧酸的氧化性順序爲：HClO>HClO3>HClO4.

③ 氧化還原反應進行的方向。一般而言，氧化還原反應總是朝着強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質的方向進行.在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關係爲：氧化性：氧化劑>氧化產物; 還原性：還原劑>還原產物;反之，根據給出的物質的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行。

④ 反應條件的難易。不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱。

⑤ 濃度.同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強。

⑥ H+濃度。對於在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑爲含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強。

(2)氧化還原反應中元素化合價的規律：

① 一種元素具有多種價態時，處於最高價態時只具有氧化性，處於最低價態時只具有還原性，而處於中間價態時則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時含最高價態元素和最低價態元素時，則該化合物兼有氧化性和還原性，如 HCl。

② 價態不相交規律.同種元素不同價態間相互反應生成兩種價態不同的產物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態降低後的值一定不低於低價態升高後的值，也可歸納爲“價態變化只靠攏、不相交”;所以，同種元素的相鄰價態間不能發生氧化還原反應;同種元素間隔中間價態，發生歸中反應。

(3)氧化還原反應中的優先規律：

當一種氧化劑(還原劑)同時與多種還原劑(氧化劑)相遇時，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強的物質發生反應，而只有當還原性(氧化性)最強的物質反應完後，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質發生反應。

(4)電子守恆規律：

在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑失去的`電子總數(即氧化劑化合價升高的總數等於還原劑化合價降低的總數)。這一點也是氧化還原反應配平的基礎。

離子反應

[離子反應] 有離子參加或有離子生成的反應，都稱爲離子反應。

離子反應的本質、類型和發生的條件：

(1)離子反應的本質：反應物中某種離子的濃度減小.

(2)離子反應的主要類型及其發生的條件：

① 離子互換(複分解)反應，具備下列條件之一就可以使反應朝着離子濃度減小的方向進行，即離子反應就會發生。

a.生成難溶於水的物質.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

注意：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應也能發生.如：

2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成難溶物的反應也能生成.如當石灰乳與Na2CO3溶液混合時，發生反應：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

b.生成難電離的物質(即弱電解質)。

② 離子間的氧化還原反應。由強氧化劑與強還原劑反應，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應朝着氧化性、還原性減弱的方向進行。例如：

Fe + Cu2+=Fe2++ Cu

Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因爲漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因爲還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因爲溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能爲與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能爲與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式爲：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。