物理化學試題篇一：物理化學習題及答案
第一章 熱力學第一定律
1．熱力學第一定律ΔU=Q+W 只適用於（ ）
(A) 單純狀態變化 (B) 相變化(C) 化學變化 (D) 封閉物系的任何變化 答案：D
2．關於熱和功, 下面的說法中, 不正確的是
(A) 功和熱只出現於系統狀態變化的過程中, 只存在於系統和環境間的界面上
(B) 只有在封閉系統發生的過程中, 功和熱纔有明確的意義
(C) 功和熱不是能量, 而是能量傳遞的兩種形式, 可稱之爲被交換的能量
(D) 在封閉系統中發生的過程中, 如果內能不變, 則功和熱對系統的影響必互相抵消答案：B
2．關於焓的性質, 下列說法中正確的是（ ）
(A) 焓是系統內含的熱能, 所以常稱它爲熱焓 (B) 焓是能量, 它遵守熱力學第一定律
(C) 系統的焓值等於內能加體積功 (D) 焓的增量只與系統的始末態
有關答案：D。因焓是狀態函數。
3．涉及焓的下列說法中正確的是（ ）
(A) 單質的焓值均等於零 (B) 在等溫過程中焓變爲零 (C) 在絕熱可逆過程中焓變爲零
(D) 化學反應中系統的焓變不一定大於內能變化 答案：D。因爲焓變ΔH=ΔU+Δ
(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。
4．下列哪個封閉體系的內能和焓僅是溫度的函數（ ）
(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有氣體 (D) 理想氣體答案：D
5．與物質的生成熱有關的下列表述中不正確的是（ ）
(A) 標準狀態下單質的生成熱都規定爲零(B) 化合物的生成熱一定不爲零(C) 很多物質的生成熱都不能用實驗直接測量
(D) 通常所使用的物質的標準生成熱數據實際上都是相對值 答案：A。按規定，標準態下最穩定單質的生成熱爲零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是（ ）
(A) 等容過程 (B)無化學反應和相變的等容過程 (C) 組成不變的均相系統的等容過程
(D) 無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統內能只與溫度有關的`非等容過程 答案：D
7．下列過程中, 系統內能變化不爲零的是（ ）
(A) 不可逆循環過程 (B) 可逆循環過程(C) 兩種理想氣體的混合過程(D) 純液體的真空蒸發過程
答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內能不同。另外，向真空蒸
發是不做功的，W＝0，故由熱力學第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發過程需吸熱Q＞0，故
ΔU＞0。
8．第一類永動機不能製造成功的原因是（ ）
(A) 能量不能創造也不能消滅 (B) 實際過程中功的損失無法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉換成功
答案：A
9．蓋斯定律包含了兩個重要問題, 即（ ）
(A) 熱力學第一定律和熱力學第三定律 (B) 熱力學第一定律及熱的基本性質
(C) 熱力學第三定律及熱的基本性質 (D) 熱力學第一定律及狀態函數的基本特徵答案：D
$10．當某化學反應ΔrCp,m＜0,則該過程的?rHm(T)隨溫度升高而（ ）
(A) 下降 (B) 升高 (C) 不變 (D) 無規律 答案：A。根據Kirchhoff公式d?rHm(T)/dT??rCp,m可以看出。 $
11．在下面涉及蓋斯定律的表述中, 不正確的是（ ）
(A) 對在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 發生的各個化學反應過程和相變過程, 可使用蓋斯定律
(B) 對在等溫等容且不做功的條件下, 發生的各個化學反應過程, 可使用蓋斯定律
(C) 同一物質在蓋斯定律涉及的幾個反應中都出現時, 只要無溶解等現象, 相態不同也可加減
(D) 利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應,設想一些中間步驟, 無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以
答案：C
12．下面的說法符合熱力學第一定律的是（ ）
(A) 在一完全絕熱且邊界爲剛性的密閉容器中發生化學反應時,其內能一定變化
(B) 在無功過程中, 內能變化等於過程熱, 這表明內能增量不一定與熱力學過程無關
(C) 封閉系統在指定的兩個平衡態之間經歷絕熱變化時, 系統所做的功與途徑無關
(D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中, 其內能的變化值與過程完成的方式無關
答案：C。因絕熱時ΔU＝Q＋W＝W。（A）中無熱交換、無體積功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）
在無功過程中ΔU＝Q，說明始末態相同熱有定值，並不說明內能的變化與過程有關。（D）中
若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的，故ΔU亦是不同的。這與內
能爲狀態函數的性質並不矛盾，因從同一始態出發，經絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不可
能到達同一終態。
13．關於熱平衡, 下列說法中正確的是（ ）
(A) 系統處於熱平衡時, 系統的溫度一定等於環境的溫度(B)並不是所有熱力學平衡系
統都必須滿足熱平衡的條件
(C) 若系統A與B成熱平衡, B與C成熱平衡, 則A與C直接接觸時也一定成熱平衡
(D) 在等溫過程中系統始終處於熱平衡
答案：C。（A）中系統處於熱平衡時，若爲絕熱系統則系統的溫度與環境無關，故不一定等於環境溫度。（D）等溫過程中，系統不一定處於熱平衡中。例如，A的溫度大於B，A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，爲一等溫過程，但A與B之間卻並沒有達到熱平衡。
14．關於節流膨脹, 下列說法正確的是
(A)節流膨脹是絕熱可逆過程(B)節流膨脹中系統的內能變化(C)節流膨脹中系統的焓值改變
(D)節流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B
15．在一個循環過程中，物系經歷了i步變化，則
(A) ∑Qi=0(B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0(D) ∑Qi＋∑Wi=0 答案：D。因
爲ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循環過程ΔU＝0。
16．與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是
(A) 可燃性物質的燃燒熱都不爲零 (B) 物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值
(C) 同一可燃性物質處於不同狀態時,其燃燒熱不同 (D) 同一可燃性物質處於不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。
17．關於基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是
(A) 等容條件下的化學反應過程 (B) 等壓條件下的化學反應過程 (C) 等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程
(D) 純物質在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程答案：C
18．關於熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是
(A) 可逆過程不一定是循環過程 (B) 在等溫可逆過程中,系統做功時,系統損失的能量最小
(C) 在等溫可逆過程中,環境做功時,系統得到的功最小 (D) 可逆過程中的任何一箇中間態都可從正逆兩個方向到達
答案：B。因可逆過程系統做最大功，故系統損失的能量最大。
19．理想氣體自由膨脹與範德華氣體絕熱自由膨脹的區別在於範德華氣體經絕熱自由膨脹後
(A) ΔH≠0 (B) W=0 (C) ΔU≠0 (D) Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均爲零。於是ΔU亦均爲零。理想氣體自由膨脹的焓未變，但範德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等於零。因爲真實氣體的焓不僅是溫度的函數也是壓力或體積的函數。
20．如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電後水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲爲體系有：
(A) W =0， Q<0， ?U <0 (B). W＞0， Q <0， u="">0
(C) W<0， Q <0， u="">0 (D). W<0， q="0，" u="">0
答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉化爲熱並部分傳給水，故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故?U＞0。
21．如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視爲理想氣體)，已知p右> p左，將隔板抽去後
（A） Q ＝0, W ＝0, ?U ＝0（B） Q＝0, W<0, u="">0 （C）. Q >0, W<0, u="">0 （D）U ＝0, Q＝W??0
答案：A。因系統爲恆容絕熱，Q＝W＝0，故?U＝0。
22．對於理想氣體，下列關係中哪個是不正確的：
答案：A。理想氣體的內能只是溫度的函數。
23．凡是在孤立體系中進行的變化，其?U 和?H 的值一定是：
（A）?U >0, ?H >0 （B）?U ＝0, ?H ＝0 （C） ?U<0, ?H <0 （D）?U ＝0，?H 大於、小於或等於零不能確定。答案：D。
24．在實際氣體的節流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:
（A）Q >0, ?H ＝0, ?p < 0（B）Q ＝0, ?H<0, p="">0（C）Q ＝0, ?H ＝0, ?p<0
（D）Q<0, ?H ＝0, ?p <0
答案：C。節流膨脹過程恆焓絕熱且壓力降低。
25．?H ＝Qp此式適用於哪一個過程:
（A）理想氣體從101325Pa反抗恆定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa （B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水
（C）電解CuSO4的水溶液 （D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )
答案：B。?H ＝Qp成立的條件是恆壓、W’＝0。
