有關“混雜”型試題，在近年各類會考考試中頻頻出現，通常分二大類:一是有關雜質含量的計算，二是有關雜質的確定，“混雜”型試題歸類例析。這些試題特別是後一大類（本文討論的重點）具有較大靈活性與難度，常令同學們感難以下手，但只要認真審題、仔細分析、抓住本質、運用規律，便能快速準確求解。現歸類介紹、分析如下。
一、有關雜質含的計算
此類題一般是利用物質純度公式（純度=純物質的質量/含雜質混合物的質量）與守恆法解題。
例1 某種不純金屬M（含不有與酸反應的雜質），取該樣品4 g投入20 g 20%的鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與酸反應生成的氯化物中含氯5.9%，求金屬樣品中雜質的質量分數？
解：設該金屬樣品中雜質的質量分數爲x，則：
4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599
解得x=23.3%，化學論文《“混雜”型試題歸類例析》。答：略。
二、有關雜質的確定
此類試題一般是利用“平均值──假設法”求解，根據題目所給的測定數據（此數據實際上是含雜質的混合物進行某些過程時測出的平均值）與假設爲純淨物時所得的數據進行對比，判斷雜質的'成分。
1、不純金屬類
例2 含雜質的鎂條樣品1.8 g，與足量的鹽酸反應完全後，得到氫氣0.42 g，則鎂條中可能含有下列金屬中 （ ）
（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）銅
解析：假設4.8 g樣品全部都是純鎂，則可產生氫氣0.4 g＜0.42 g（平均值），要滿足題目要求，則說明鎂條中含有的雜質不但能與酸反應放出H2，而且比同質量的鎂放出的H2多，根據金屬在化合物中化合價與相對原子質量之比知，等質量金屬產生的H2由多到少的順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選（C）。
