一． 實驗目的
回收廢舊電池中的金屬，環境友好型處理廢舊電池，變廢爲寶，減少廢舊電池給環境帶來的衆多負面影響。
回收廢舊電池中的Mn，Zn等金屬，在本實驗中主要回收錳元素，將電池預處理後，得到粗的二氧化錳，經過提純，再
利用相關的化學方法轉化爲有利用價值的碳酸錳（MnCO3）。
二． 實驗原理
1. 從廢舊電池中得到二氧化錳：
將電池粉碎分類，得到鋅冒、石墨棒、黑色物以及其他。取黑色物質家在水裏水浸，過濾後取剩下的 濾渣，經過烘炒（除去碳），水浸處理過濾，得到濾渣在烘乾，即得到粗的二氧化錳。
2 粗的二氧化錳的提純：
先將上面的粗二氧化錳加入到稀硝酸中，再加入過量的過氧化氫溶液，待反應完全後，在溶液中緩慢滴加氫氧化鉀溶液，調節PH值到7，（三價鐵在ph4.1時完全沉澱；鋅在6.4沉澱完全，在8.0開始溶解；錳在7.8時開始沉澱），沉澱完全後，過濾取得濾液（用K3Fe(CN)6檢驗鐵是否出盡）；
在濾液中加碳酸鉀溶液，沉澱完全後過濾，洗滌，加熱轉化爲二氧化錳。 Mn(NO3)2+K2CO3====MnCO3（沉澱）+2KNO3 2MnCO3+O2==2MnO2+2CO2(g)
3、 用二氧化錳製備碳酸錳：
方案一：
先轉化成硝酸錳法
MnO2+H2O2 +2HNO3 ==Mn(NO3)2+2H2O+O2（g）（放熱反應） Mn(NO3)2+K2CO3==2KNO3+MnCO3 (沉澱)
方案二：
現轉化成氯化錳法
MnO2 +4HCl==MnCl2+Cl2(g)+2H2O
MnCl2 +K2CO3 == MnCO3 (沉澱)+2KCl
方案一：
三．實驗器材
坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、表面皿、布氏漏斗、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺、烘箱、硬質坩堝等等
四、實驗藥品
廢舊電池樣品、6mol/L的硝酸、3%過氧化氫、12mol/L的濃鹽酸、碳酸鉀溶液、氫氧化鉀溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀鹽酸、碳酸氫鉀溶液、硝酸銀溶液、Na3[Co(CN)6]
五．實驗步驟
1、從樣品中得到粗二氧化錳，步驟見原理。
2、粗二氧化錳的提純
取5.0g粗二氧化錳，將其放入一個圓底燒瓶中，向其中加入大約25ml6mol/l的硝酸溶液。
再分批加入15ml過氧化氫（3%）溶液。每次滴加後，放置一段時間待反應緩和時再進行下一次滴加，不再有氣泡冒出時可認爲反應完全。過濾，得到濾液。
在濾液中緩慢滴加氫氧化鉀溶液，調節pH值到7，並用玻璃棒
不斷攪拌，放置一段時間（大約10min）等沉澱沉積。去上層清液少許於小試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，如果不變藍色說明鐵（+3）除盡。過濾，得到清液，即爲硝酸錳溶液。
將上面得到的硝酸錳溶液，再攪拌下緩慢地滴加#url#的碳酸鉀溶液，滴加速度不能太快，避免局部鹼性過高而使二價錳被氧化。抽濾出沉澱，先用#url#的碳酸鉀洗兩次，然後再用純水洗滌，乾燥。將所得的產物轉移至硬質坩堝中，灼燒到產物變成黑褐色爲止。（即爲純二氧化錳）
3製備碳酸錳
方案一：
取上面得到的純淨二氧化錳，將其放入一個圓底燒瓶中，向其中加入大約15ml硝酸（6mol/l）溶液。然後再分批次加入過量的過氧化氫（15ml左右）。反應完全後，加熱至50度，以細流注入10%的碳酸氫鉀溶液，攪拌此混合物。用二氧化碳飽和後立即用器皿蓋上。等溶液澄清後用傾筆法過濾，並用飽和的二氧化碳水浸沒沉澱。用此法洗滌直到完全洗去硝酸鉀爲止（用Na3[Co(CN)6]檢驗k+是否除盡）。
過濾出沉澱，於70~80度下載二氧化碳的氛圍下加熱乾燥。 方案二：
將所得的二氧化錳加入濃鹽酸中，並加熱反應。（注意有氯氣產生，應該注意尾氣的處理）反應完全後得到的是氯化錳溶液。
將10%的碳酸鉀水溶液注入燒瓶中，再往其中加入氯化錳溶液，並通入二氧化碳，直到溶液中的全部空氣被驅逐乾淨以後，蓋上瓶塞
振盪，放置數小時。最後將上層清液傾出。再加入用二氧化碳飽和的水，然後過濾。反覆這一操作，直至在傾出液 中不含有碳酸鉀和氯化鉀。然後將沉澱在二氧化碳氣流中洗滌，吸濾，最後乾燥。
六．預期實驗結果
由於廢舊電池中的錳含量不知道，無法得到理論的碳酸錳的量，產率也不能明確。所以補充實驗，以得到電池中錳的含量。
補充：
原理：在酸性環境下，二氧化錳會與草酸反應，而在電池中其他金屬不會。MnO2+C2O42- +4H ==Mn+2+ +2CO2 +2H2O
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