化學，是一門要求記憶與邏輯思維能力的綜合學科，大學聯考在即，上海的考生複習得怎麼樣了呢?知道自己還有哪些知識點需要進一步鞏固的嗎?下面是本站小編爲大家整理的化學大學聯考重點知識，希望對大家有用!
1.實驗室裏的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道｡
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉､鉀等例外)｡
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向着手心,不應向下;放回原處時標籤不應向裏｡
4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應根據情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛裏濺進了酸或鹼,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理｡
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿｡
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)｡
7.向酒精燈裏添加酒精時,不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少於容積的 1/3｡
8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹｡
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心｡
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對着自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3｡
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網｡
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取｡
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂｡燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂｡
14.過濾液體時,漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液｡
15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶｡
大學聯考化學易錯知識一、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2、有沉澱生成。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與鹼同。
如：
Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2++CO32== CaCO3↓、
Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-==NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在於同一溶液中，
如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
2、在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3- 和I- 在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
三、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由於Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用於Fe3+ 的檢驗)。
高一化學基礎知識化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
概念、符號
定義
注 意 事 項
物質的量：n
衡量一定數目粒子集體的物理量
①摩爾(mol)是物質的'量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。
②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。
阿伏加德羅常數：NA
1mol任何物質所含粒子數。
NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，
NA≈6.02×1023mol-1。
摩爾質量：M
單位物質的量物質所具有的質量
①一種物質的摩爾質量以g/mol爲單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。
②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變
氣體摩爾體積：Vm
單位物質的量氣體所具有的體積
①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。
②在標準狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所佔體積約爲22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質的量濃度：C
單位體積溶液所含某溶質B物質的量。
①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。
②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變
3、各個量之間的關係：
4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化爲L來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關係：C=1000ρW/M(其中ρ單位爲g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數爲W，溶液密度爲ρ(g/cm3)，溶液體積爲V，溶質摩爾質量爲M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化爲g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。
6、一定物質的量濃度溶液的配製
(1)配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配製的步驟：
①計算溶質的量(若爲固體溶質計算所需質量，若爲溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，爲避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麪正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因爲容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因爲容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麪低於刻度線時不要再加水，這是因爲振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麪暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因爲所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因爲燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
