高中化學選修4知識點分類總結

高中的化學知識點較瑣細，想學好就要做好全面的歸納總結，即使是選修模塊的知識也要重視。下面是本站小編爲大家整理的高中化學選修4知識歸納，希望對大家有用!

1、化學電源

(1)鋅錳乾電池

負極反應：Zn→Zn2++2e-;

正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.

充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應：2H2+O2=2H2O

2、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱爲金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵爲負極,電極反應爲：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應爲：O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕爲“吸氧腐蝕”,總反應爲：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉化爲鐵鏽.若水膜在酸度較高的環境下,正極反應爲：2H++2e-→H2↑,該腐蝕稱爲“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處於乾燥的環境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理,採用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,採用外加電流陰極保護法.

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子：從整個分子看，分子裏電荷的分佈是對稱的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>極性分子：整個分子電荷分佈不對稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價鍵的極性和分子極性的關係：

兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分佈是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分佈均勻，即排列位置對稱，則爲非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分佈不均勻，即排列位置不對稱，則爲極性分子，如NH3、SO2等。

④根據ABn的`中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用範圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。

(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子軌道表示式的主要依據之一。

(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關係是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級組序數對應着元素週期表的週期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應着每個週期的元素數目。

根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數爲2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

(5)基態和激發態

①基態：最低能量狀態。處於最低能量狀態的原子稱爲基態原子。

②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱爲激發態原子。