選修四是高中化學中最難的部分，很多同學都感到學起來很吃力，其實只要抓住知識的關鍵點，就能學好。下面是本站小編爲大家整理的高中化學選修4知識總結，希望對大家有用!
一、焓變、反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
(1)符號：△H
(2)單位：kJ/mol
3.產生原因：
化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 爲“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 爲“+”或△H >0
常見的放熱反應：
①所有的燃燒反應
②酸鹼中和反應
③大多數的化合反應
④金屬與酸的反應
⑤生石灰和水反應
⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應：
① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl
② 大多數的分解反應
③ 以H2、CO、C爲還原劑的氧化還原反應
④銨鹽溶解等
高中化學選修4知識重點一、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示)
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
二、燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101 kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的'氧化物
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
三、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式爲：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實驗
高中化學選修4知識歸納化學平衡
(一)1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據:
(二)影響化學平衡移動的因素
1. 濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
