國中化學重點知識點速查手冊

化學這門課，概念多，符號多，實驗多，計算也不少。對於國中生來說，化學科目的學習是很緊迫的，要在一年的時間裏將它學好。下面是本站小編爲大家整理的國中化學必備的知識點，希望對大家有用!

一些重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

②最後所測結果偏小的原因有三：

ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;

ⅱ、裝置氣密性不好;

ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

2、氧氣的實驗室製法

①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀製氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀製氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室製取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想爲什麼②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液麪以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----爲什麼?④尾氣處理裝置----爲什麼?一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比爲氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比爲氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----爲什麼?着火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----爲什麼?有強烈的腐蝕性，易潮解

8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

物質俗名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)乾冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的.通性

(17)氨氣：NH3 (鹼性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(爲常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,

二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯爲 -1，氟-1，溴爲-1)

(單質中，元素的化合價爲0 ;在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;